下列溶液中微粒浓度关系不正确的是( )A.常温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体
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下列溶液中微粒浓度关系不正确的是( )A.常温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)=c(NH4+) | B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合:c(OH-)=c(H+) | C.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) | D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) |
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答案
AC |
解析
氨水与氯化铵的混合溶液中存在电荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),常温下溶液pH=7,即c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)=c(Cl-),A项正确;选项B,没有指明酸、碱的强弱,故不能判断溶液的酸碱性,B项错;(NH4)2SO4中NH4+的水解是微弱的(水解显酸性),故0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中:0.1 mol·L-1<c(NH4+)<0.2 mol·L-1,则有c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),C项正确;硫化钠溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),存在物料守恒:c(Na+)=2[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)],由两式联立可得c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+),D项错。 |
举一反三
下列应用与盐类的水解无关的是( )A.纯碱溶液可去除油污 | B.NaCl可用作防腐剂和调味剂 | C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 | D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 |
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蒸干FeCl3水溶液后再加强热,得到的固体物质主要是( )A.FeCl3 | B.FeCl3·6H2O | C.Fe(OH)3 | D.Fe2O3 |
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25 ℃时,浓度为0.2 mol/L的NaHCO3溶液中,下列判断不正确的是( )A.存在电离平衡HCH++C | B.存在水解平衡HC+H2OH2CO3+OH- | C.将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体 | D.加入NaOH固体,恢复到原温度,c(OH-)、c(C)均增大 |
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下列叙述正确的是( )A.浓度均为0.1 mol·的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中: c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.2" mol· | B.0.1 mol·NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+2c(C) | C.0.2 mol·HCl溶液与等体积的0.1 mol·NaOH溶液混合后,溶液的pH=1 | D.0.1 mol·氨水中滴入0.1 mol·盐酸至溶液呈中性时,混合溶液中:c(N)=c(Cl-) |
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下列各溶液中,微粒物质的量浓度关系正确的是( )A.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)=c(HC)+c(H+)>c(C) | B.0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-) | C.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HC)>c(H+) | D.0.1 mol·L-1Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) |
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