一定质量的20%的烧碱溶液和一定质量的硫酸镁溶液恰好完全反应，所得溶液的质量为109.2g，其中溶质的质量分数为13%，计算硫酸镁溶液中溶质的质量分数。（计算过

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一定质量的20%的烧碱溶液和一定质量的硫酸镁溶液恰好完全反应，所得溶液的质量为109.2g，其中溶质的质量分数为13%，计算硫酸镁溶液中溶质的质量分数。（计算过程保留两位小数）

答案

硫酸钠的质量为109.2g×13%=14.2g
解：设反应的硫酸镁的质量为x，氢氧化钠的质量为y，生成的氢氧化镁质量为z。
　　2NaOH+MgSO₄==Mg(OH)₂↓+Na₂SO₄80　　　120　　　58　　　　142
　　　x　　　y　　　　z　　　　14.2g
　　

　　x=8g；y=12g；z=5.8g
烧碱溶液的质量为8g÷20%=40g
硫酸镁溶液的质量为109.2g+5.8g －40g=75g
硫酸镁溶液的溶质质量分数为12g÷75g×100%=16%

举一反三

某中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见表：

（1）据表可推知：表中第_____份中，BaCl₂被反应完，而Na₂SO₄有剩余。
（2）原混合物中硫酸钠的质量分数是多少？（精确到小数点后一位）

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某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：

根据该同学的实验，试回答以下问题：
（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_____g。
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为______（结果保留至0.1%）。

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一批铸造好的铜锌合金硬币，为了检测其中铜的含量，取30克稀硫酸放在烧杯中然后取合金样品10克，放入硫酸中在计量器上测出烧杯中的物质量变化如下表：

（1）按照表中的数据则x的值约为_____，y的值为____。
（2）按照表中的数据计算样品中铜的含量是多少？

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中和反应在日常生活中和工农业生产中有广泛应用。梅好同学在做中和反应实验时，向盛有40克10%的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加2--3滴酚酞试液，逐滴向烧杯中滴入7.3%的稀盐酸并振荡，至溶液红色刚刚褪成无色。
(1) “至溶液红色刚刚褪成无色”时，溶液的pH______7（填“>”、“﹦”或“<”），此时共滴加了稀盐酸_____克。
(2)中和反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？(酚酞试液的量忽略不计）

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硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。硅生产过程中的一个重要化学反应为SiO₂+2C

Si+2CO↑。若生产5.6g硅，理论上需要二氧化硅（SiO₂）多少克？

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