下列叙述正确的是( )A.0.1 mol/L CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.NH4
题型:不详难度:来源:
下列叙述正确的是( )A.0.1 mol/L CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | B.NH4Cl溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和KW均增大 | C.pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等 | D.在NaHCO3溶液中:c(OH-)+c(CO32—)=c(H+)+c(H2CO3) |
|
答案
D |
解析
CH3COONa溶液因CH3COO-的水解而显碱性,故其溶液中c(H+)<c(OH-),A项错误;KW只受温度的影响,B项错误;pH相等的任何溶液中c(H+)相等,C项错误;根据质子守恒可知D项正确 |
举一反三
工业上将制取重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸酐(CrO3)的剩余废渣称为铬渣,其成分为SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。 已知: ①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水,这是造成铬污染的主要原因,它们都是强氧化剂,铬酸酐溶于水呈酸性; ②+6价铬易被人体吸收,可致癌;+3价铬不易被人体吸收,毒性小。 ③下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。
物质
| 开始沉淀
| 完全沉淀
| Fe(OH)3
| 2.7
| 3.7
| Al(OH)3
| 3.7
| 4.7
| Cr(OH)3
| 4.7
| a
| Fe(OH)2
| 7.6
| 9.6
| Mg(OH)2
| 9.6
| 11.1
| 回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题: (1)将铬渣用稀硫酸浸取、过滤,在浸出液中加入适量的绿矾(FeSO4·7H2O),加入绿矾的目的是_____________________________________________ (2)再向浸出液中缓慢加入烧碱,至pH刚好达到4.7,过滤,所得沉淀的化学式是____________________________________________________________; 常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,要使Cr3+完全沉淀[c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1视为沉淀完全],溶液的pH应调于a=________。 (3)向(2)中得到的滤液中加入硫酸,调节至呈强酸性,所得的溶液是含____________________溶质的溶液。 |
盐MN溶于水的过程如图所示:
下列说法不正确的是( )A.MN是强电解质 | B.N-结合H+的能力一定比OH-强 | C.该过程中c(OH-)>c(H+) | D.溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+) |
|
25 ℃时,关于浓度均为0.2 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液的说法不正确的是( )A.两溶液中均存在电离平衡和水解平衡 | B.两溶液分别加水稀释后,pH和KW均减小 | C.两溶液中均存在c(OH-)+2c(CO32—)+c(HCO3—)=c(Na+)+c(H+) | D.c(OH-)前者大于后者 |
|
25℃时,某浓度的NH4Cl溶液pH = 4,下列叙述正确的是( )A.溶液中的 c(OH-)= 1×10-10 mol·L-1 | B.溶液中的c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) | C.溶液中的c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-) | D.溶液中的c(NH3·H2O)= c(NH4+) |
|
为了同时对农作物施用含有N、P、K三种元素的化肥,对于给定的化肥:①KCl②K2CO3 ③Ca(H2PO4)2④NH4Cl⑤CO(NH2)2,不适合的组合是 |
最新试题
热门考点