某温度下,0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液pH=10,下列判断正确的是( )。A.c(OH-)=10-4 mol·L-1B.加入少量NaOH固体,c(
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某温度下,0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液pH=10,下列判断正确的是( )。A.c(OH-)=10-4 mol·L-1 | B.加入少量NaOH固体,c(Na+)和c(HCO3—)均增大 | C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+c(OH-) | D.c(Na+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(H2CO3) |
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答案
D |
解析
由于没有明确温度,水的电离常数KW可能不是10-14,故c(OH-)不一定为10-4 mol·L-1,故A错误;加入NaOH固体,促进HCO3—电离,c(HCO3—)减小,故B错误;溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+c(OH-)+2c(CO32—),故C错误;D项满足物料守恒,故D正确。 |
举一反三
某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H++HB-;HB-H++B2-。回答下列问题。 (1)Na2B溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是_______(用离子方程式表示)。 (2)在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是____。 A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1 B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-) C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-) D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-) (3)已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能____0.11 mol·L-1(填“<”、“>”或“=”),理由是_____。 (4)0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。 |
常温下,将NaHY晶体加入水中溶解,得到0.1 mol/L NaHY溶液,下列叙述正确的是( )A.若NaHY溶液的pH=4,该溶液中粒子浓度关系为:c(Na+)>c(HY-)>c(H+)>c(Y2-)>c(H2Y) | B.若NaHY的水溶液显碱性,该溶液中粒子浓度关系为:c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HY-) | C.若溶液中粒子浓度关系为c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),则NaHY的水溶液一定显碱性 | D.将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离 |
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有一种酸式盐AHB,它的水溶液呈弱碱性。则以下说法: ①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液,前者的电离程度大于后者的电离程度; ②H2B不是强酸; ③HB-的电离程度大于HB-的水解程度; ④该盐溶液的电离方程式一般写成:AHB====A++HB-,HB-H++B2- 其中错误选项的组合是( ) |
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列5种溶液的pH:
根据上述信息判断,浓度均为0.05 mol/L的下列5种物质的溶液中,pH最小的是 (填编号);其pH为 (填数值);pH最大的是 (填编号)。 ①CH3COOH ②HCN ③HClO ④H2SO4 ⑤HClO4 (2)下列转化都属于复分解反应: ①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液。 ②在侯氏制碱法中,向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。 ③蒸发KCl和NaNO3混合溶液,首先析出NaCl晶体。 根据上述反应,总结出复分解反应发生的一个规律: ; 将KI溶液和AgCl固体混合搅拌,会观察到的现象是 , 请写出反应的离子方程式: 。 |
下列叙述中,不正确的是 ( )。A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系:c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl) | B.向10 mL 0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液中加入等物质的量的NaOH后,溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+) | C.两种不同浓度的HA溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和(a+1),则有c1≥10c2 | D.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32—)+c(OH-) |
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