(11分)(1)已知H2(g)+Br2(1)2HBr(g) △H=-72kJ/mol,蒸发1mol Br2(1)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表: 

(11分)(1)已知H2(g)+Br2(1)2HBr(g) △H=-72kJ/mol,蒸发1mol Br2(1)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表: 

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(11分)
(1)已知H2(g)+Br2(1)2HBr(g) △H=-72kJ/mol,蒸发1mol Br2(1)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表:
 
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
键能/kJ·mol-1
436
a
369
①Br2(1)=Br2(g)  △H1,则△H1=_____________;
②写出H2(g)与Br2(g)反应生成HBr(g)的热化学方程式:_____________________________
③试计算a=_________________。
(2)磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)在一定量氧气中燃烧生成P2O3、P2O5各0.025mol,反应物完全耗尽,并放出X kJ热量。
①已知1mol磷完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为Y kJ,则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=________________________________。
②写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式:
___________________________________________________________________
答案


解析

举一反三
红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5,反应过程和能量关系如下图所示,图中的△H表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解为PCl3和Cl2是可逆反应。下列说法正确的是(   )
A.其他条件不变,升高温度有利于PCl5生成
B.反应2P(s)+5Cl2(g)===2PCl5(g)对应的反应热△H="-798" kJ/mol
C.P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H="-306" kJ/mol
D.其他条件不变,对于PCl5分解生成.PCl3和Cl2的反应,增大压强,PCl5的转化率减小,平衡常数K减小

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已知:Fe2O3 (s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s)   △H=234.1kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H=-393.5kJ·mol-1
则 2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的△H是(       )
A.-824.4kJ·mol- 1B.-627.6kJ·mol-1
C.-744.7kJ·mol-1D.-169.4kJ·mol-1

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已知:Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)  △H= +234.1kJ·mol1 C(s) + O2(g) = CO2(g)  △H=-393.5kJ·mol1 则2Fe(s)+O2(g)= Fe2O3(s)的△H是
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已知热化学方程式C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g);△H=-1256kJ/mol,下列说法正确的是
A.乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
B.若转移10mol电子,则消耗2.5mol O2
C.若生成2mol液态水,则△H=-2512kJ/mol
D.若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ

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( 8分) 已知:在298K、100kPa时,
①C(s,石墨)+O2(g) = CO2(g)           △H1 = -400 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)             △H2 = -570 kJ·mol-1;  
③2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l)  △H3 = -2600 kJ·mol-1
(1)写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式        
(2)现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧,放出热量650 kJ。将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5 mol Ca (OH)2的澄清石灰水中充分反应。所得溶液为     
将反应后的溶液分为a、b两等份,分别进行下列实验,回答相应问题:
①在a中加入少量的氢氧化钠溶液,写出反应的离子方程式               
②加热b,观察到               
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