(11分)（1）已知H2(g)+Br2(1)2HBr(g) △H=－72kJ/mol，蒸发1mol Br2(1)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

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(11分)
（1）已知H₂(g)+Br₂(1)

2HBr(g) △H=－72kJ/mol，蒸发1mol Br₂(1)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

	H₂(g)	Br₂(g)	HBr(g)
键能/kJ·mol^－1	436	a	369

①Br₂(1)＝Br₂(g) △H₁，则△H₁=_____________；
②写出H₂(g)与Br₂(g)反应生成HBr(g)的热化学方程式：_____________________________
③试计算a=_________________。
（2）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在一定量氧气中燃烧生成P₂O₃、P₂O₅各0.025mol，反应物完全耗尽，并放出X kJ热量。
①已知1mo

l磷完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为Y kJ，则1molP与O₂反应生成固态P₂O₃的反应热△H=________________________________。
②写出1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的热化学方程式：
___________________________________________________________________

答案

解析

略

举一反三

红磷（P）和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如下图所示，图中的△H表示生成1 mol产物的数据。已知PCl₅分解为PCl₃和Cl₂是可逆反应。下列说法正确的是（）

A．其他条件不变，升高温度有利于PCl₅生成

B．反应2P（s）+5Cl₂（g）===2PCl₅（g）对应的反应热△H="-798" kJ/mol

C．P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式为2P（s）+3Cl₂（g）=2PCl₃（g）△H="-306" kJ/mol

D．其他条件不变，对于PCl₅分解生成．PCl₃和Cl₂的反应，增大压强，PCl₅的转化率减小，平衡常数K减小

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已知：Fe₂O₃ (s)＋C(s)= CO₂(g)＋2Fe(s)   △H=234.1kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)   △H=－393.5kJ·mol^－1 ,
则 2Fe(s)＋O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H是(       )

A．－824.4kJ·mol^{－ 1}	B．－627.6kJ·mol^－1
C．－744.7kJ·mol^－1	D．－169.4kJ·mol^－1

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已知：Fe₂O₃（s）+

C（s）=

CO₂（g）+2Fe（s） △H= +234.1kJ·mol^－¹ C(s) + O₂(g) = CO₂(g) △H=－39

3.5kJ·mol^－¹ 则2Fe（s）+

O₂（g）= Fe₂O₃（s）的△H是

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已知热化学方程式C₂H₂(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是

A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol

B．若转移10mol电子，则消耗2.5mol O₂

C．若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/mol

D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

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（ 8分）已知：在298K、100kPa时，
①C(s,石墨)＋O₂(g) = CO₂(g)           △H₁= －400 kJ·mol^－1；
②2H₂(g)＋O₂(g) = 2H₂O(l)             △H₂= －570 kJ·mol^－1；
③2C₂H₂(g)＋5O₂(g) = 4CO₂(g)+ 2H₂O(l)  △H₃= －2600 kJ·mol^－1；
（1）写出298K时由C(s,石墨)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反应的热化学方程式        。
（2）现有一定量的乙炔在足量氧气中

完全燃烧，放出热量650 kJ。将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5 mol Ca (OH)₂的澄清石灰水中充分反应。所得溶液为     。
将反应后的溶液分为a、b两等份，分别进行下列实验，回答相应问题：
①在a中加入少量的氢氧化钠溶液，写出反应的离子方程式               。
②加热b，观察到               。

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