常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是A．NH4+B．CO32－C．S2－D．Na+

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常温下，下列离子能使纯水中的H⁺离子数目增加的是

A．NH₄⁺

B．CO₃²^－

C．S²^－

D．Na⁺

答案

解析

试题分析：由水的电离可知，H₂O⇌H⁺+OH^-，A选项，铵离子与OH^-形成氨水若电解质，水电离平衡向正反应方向移动，H⁺数目增加。B选项，碳酸氢根与氢离子结合形成碳酸氢根弱电解质，消耗H⁺，故数目减少。C选项，S²^－+H⁺⇌H₂S，消耗氢离子，氢离子数目减少。D选项，对氢离子数目无影响。

举一反三

某酸式盐NaHY的水溶液c(OH^-)＞c(H⁺),下列叙述正确的是

A．H₂Y的电离方程式：H₂Y

2H⁺ +Y^2-

B．HY^-的水解方程式：HY^- + H₂O

H₃O⁺ + Y^2-

C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na⁺)＞c(HY^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na⁺)＞c(Y^2-)＞c(HY^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

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下列微粒对CH₃COO^- + H₂O

CH₃COOH + OH^-水解平衡有影响的是

A．H₃O⁺

B．

C．NO₃^-

D．Ba²⁺

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电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是

A．Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液中，离子种类不相同

B．常温下，1mol/L的CH₃COOH溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中：c(Na⁺) ＞c(CH₃COO^-) ＞c（H⁺）＞c(OH^-)

C．物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄两种溶液中，c(NH₄⁺)前者小于后者

D．常温下，某溶液中有水电离出的c(H⁺)=10^-51mol·L^-1，则此溶液可能是盐酸

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一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是

A．c(A^-)≧c(M⁺)

B．c(A^-)= c(M⁺)

C．若MA不水解，则c(OH^-)＜c(H⁺)

D．若MA水解，则c(OH^-)＞c(H⁺)

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在室温下，下列五种溶液：
①0．1mol/L NH₄Cl
②0．1mol/L CH₃COONH₄
③0．1mol/L NH₄HSO₄
④0．1mol/L NH₃·H₂O和0．1mol/L NH₄Cl的混合液
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是_______________________________(用离子方程式表示)
（2）比较溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小关系是②   ③(填“＞”“=”或“＜”)。
（3）在溶液④中，   离子的浓度为0．1mol/L；NH₃·H₂O和   离子的浓度之和为0．2 mol/L。
（4）室温下，测得溶液②的pH=7， CH₃COO^-与NH₄⁺浓度的大小关系是：
c(CH₃COO^-)     c(NH₄⁺)(填“＞”“=”或“＜”)。

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