常温下,下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是A.NH4+B.CO32-C.S2-D.Na+

常温下,下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是A.NH4+B.CO32-C.S2-D.Na+

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常温下,下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是
A.NH4+B.CO32C.S2D.Na+

答案
A
解析

试题分析:由水的电离可知,H2O⇌H++OH-,A选项,铵离子与OH-形成氨水若电解质,水电离平衡向正反应方向移动,H+数目增加。B选项,碳酸氢根与氢离子结合形成碳酸氢根弱电解质,消耗H+,故数目减少。C选项,S2+H+⇌H2S,消耗氢离子,氢离子数目减少。D选项,对氢离子数目无影响。
举一反三
某酸式盐NaHY的水溶液c(OH-)>c(H+),下列叙述正确的是
A.H2Y的电离方程式:H2Y2H+ +Y2-
B.HY-的水解方程式:HY- + H2OH3O+ + Y2-
C.该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
D.该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)

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下列微粒对CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-水解平衡有影响的是
A.H3O+ B.C.NO3-D.Ba2+

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电解质溶液有许多奇妙之处,你只有深入思考,才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是
A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同
B.常温下,1mol/L的CH3COOH溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得混合液中:c(Na+) >c(CH3COO-) >c(H+)>c(OH-)
C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(NH4+)前者小于后者
D.常温下,某溶液中有水电离出的c(H+)=10-51mol·L-1,则此溶液可能是盐酸

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一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断一定正确的是
A.c(A-)≧c(M+)
B.c(A-)= c(M+)
C.若MA不水解,则c(OH-)<c(H+)
D.若MA水解,则c(OH-)>c(H+)

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在室温下,下列五种溶液:
①0.1mol/L NH4Cl
②0.1mol/L CH3COONH4
③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl的混合液
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈酸性,其原因是­­­­­_______________________________(用离子方程式表示)
(2)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②   ③(填“>”“=”或“<”)。
(3)在溶液④中,   离子的浓度为0.1mol/L;NH3·H2O和   离子的浓度之和为0.2 mol/L。
(4)室温下,测得溶液②的pH=7, CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是:
c(CH3COO-)     c(NH4+)(填“>”“=”或“<”)。
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