下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A.0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中:[Na+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]B.0.1 mol·L-1Na
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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A.0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中:[Na+]>[SO42-]>[H+]>[OH-] | B.0.1 mol·L-1Na2S溶液中:2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S] | C.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-] | D.等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后:[Na+]=[CH3COO-]>[H+]=[OH-] |
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答案
C |
解析
试题分析:A、硫酸氢钠溶于水完全电离出H+、Na+、SO42-,所以0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中离子浓度大小关系是[H+]>[Na+]=[SO42-]>[OH-],A不正确;B、根据物料守恒可知 0.1 mol·L-1Na2S溶液中:[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S],B不正确;C、根据电荷守恒可知0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-],C正确;D、乙酸是弱酸,则 等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后恰好反应生成的乙酸钠水解,溶液显碱性,则溶液中离子浓度大小关系是[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+],D不正确,答案选C。 |
举一反三
下列根据反应原理设计的应用,不正确的是A.CO32-+H2OHCO3-+OH- 热的纯碱溶液清洗油污 | B.Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ 明矾净水 | C.Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 泡沫灭火器灭火 | D.SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 |
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已知,常温下某浓度NaHSO3稀溶液的pH<7。则该稀溶液中下列粒子关系正确的是( )A.c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-) | B.c(Na+) = c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(H2SO3) | C.c(OH-)+c(SO32-)=c(H2SO3)+c(H+) | D.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-) |
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常温下,对pH=10的NaHCO3溶液中,各微粒的物质的量浓度分析正确的是A.c(CO32-)>c(H2CO3) | B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-) | C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) | D.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) |
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下列反应中,属于水解反应且书写正确的是 A.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O | B.HCO3—+ H2O CO32- + H3O+ | C.NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ | D.S2- + H2OH2S+ OH- |
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下列有关问题,与盐的水解有关的是 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②明矾可作净水剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3固体 |
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