常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是A．c(CO32－)＞c(H2CO3)B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞

题型：不详难度：来源：

常温下，对pH=10的NaHCO₃溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是

A．c(CO32－)＞c(H2CO3)

B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)

D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

答案

D

解析

试题分析：HCO₃^－水解生成H₂CO₃和OH^－，HCO₃^－电离生成CO₃^2－和H⁺，由于pH=10，说明水解程度大于电离，A选项不正确，pH=10的NaHCO₃溶液显碱性，c(OH^－) ＞c(H^＋)，B选项不正确，根据电荷守恒式，应为c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)，C选项不正确，由物料守恒式，n(Na):n(C)=1:1，。D选项正确，。