常温下,下列溶液中的粒子浓度关系正确的是A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶
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常温下,下列溶液中的粒子浓度关系正确的是A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) | B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) | C.25℃时,浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH=4.75,c( )+c( )=c(CH3COOH)+c(H+) | D.一定物质的量浓度的Na2S溶液中:c(OH-) =c(H+)+2c(H2S) + c(HS-) |
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答案
D |
解析
试题分析:A根据电荷守恒可知:c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)。错误。B.由于NaHCO3溶液PH=8.3。说明HCO3-的水解作用大于其电离作用。所以在NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)> >c(H2CO3) c(CO32-)。错误。C. 由于混合溶液pH=4.75,说明CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用。根据电荷守恒可得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+);根据物料守恒可得2c(Na+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH)。将上述两式子整理可得c(CH3COO-) +2 c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+).错误。D.根据质子守恒可得:一定物质的量浓度的Na2S溶液中:c(OH-) =c(H+)(始)=c(H+)+c(HS-) +2c(H2S)。正确。 |
举一反三
相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是 |
某酸式盐NaHY的水溶液c(OH-)>c(H+),下列叙述正确的是A.H2Y的电离方程式:H2Y 2H+ +Y2- | B.HY-的水解方程式:HY- + H2O H3O+ + Y2- | C.该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+) | D.该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+) |
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下列微粒对CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-水解平衡有影响的是A.H3O+ | B.![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109211511-18583.png) | C.NO3- | D.Ba2+ |
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电解质溶液有许多奇妙之处,你只有深入思考,才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同 | B.常温下,1mol/L的CH3COOH溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得混合液中:c(Na+) >c(CH3COO-) >c(H+)>c(OH-) | C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(NH4+)前者小于后者 | D.常温下,某溶液中有水电离出的c(H+)=10-51mol·L-1,则此溶液可能是盐酸 |
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