常温下，浓度均为0．1 mol/L的4种溶液pH如下表：溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11．69．710．34．0 下列说法正确的是A．

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常温下，浓度均为0．1 mol/L的4种溶液pH如下表：

溶质	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaClO	NaHSO₃
pH	11．6	9．7	10．3	4．0

下列说法正确的是
A．0．1 mol/L Na₂CO₃溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少
B．NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(OH^－)＋c(CO₃^2-)
C．NaHSO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HSO₃^－) > c(H₂SO₃)>c(SO₃²^－) > c(H⁺)>c(OH^－)
D．向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时，2c(SO₄²^－)= c(HClO)

答案

解析

试题分析：A．0．1 mol/L Na₂CO₃溶液加水，稀释后溶液中的氢离子浓度在增加，错误；B．NaHCO₃溶液中：正确的是c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(OH^－)＋2c(CO₃^2-)；C．NaHSO₃溶液中：正确的是c(Na⁺)>c(HSO₃^－) >c(SO₃²^－)>c(H⁺)> c(H₂SO₃)> c(OH^－) ；D．根据电苛守恒，可知向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时，2c(SO₄²^－)= c(HClO)，正确；

举一反三

在25℃时，在浓度为1 mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的溶液中，测得其c(NH₄⁺)分别为a、b、c(单位为mol·L^-1)下列判断正确的是（ )

A．a＞b＞c

B．b＞a＞c

C．c＞b＞a

D．c＞a＞b

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常温下，Na₂CO₃溶液中有平衡：

则下列说法正确的是（）

A．Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺) > c(CO₃^2-) > c(OH^-) > c(H⁺)

B．加入NaOH固体，溶液pH减小

C．Na₂CO3溶液中：c(Na⁺) +c(H⁺) =2c(CO₃^2-) +c(OH^-)

D．升高温度平衡向正反应方向移动

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室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液pH=7。下列说法正确的是（）

A．未加入稀盐酸之前：c(HCN)>c(Na⁺)>c( CN^-) ＞c(OH^-)>c(H⁺)

B．加稀盐酸后溶液中c(CN^-)+c（HCN）= c（Na⁺）

C．pH=7时，溶液中：c( Na⁺)=" c(" CN^-)

D．加稀盐酸后H₂O的电离程度减小

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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
①在0．1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H₂CO₃)
②在0．1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^-)＋2c(H₂CO₃)
③向0．2mol·L^－1NaHCO₃溶液中加入等体积0．1mol·L^－1 NaOH溶液：c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^－)>c(H^＋)
④常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH＝7，c(Na^＋)＝0．1 mol·L^－1]：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)>c(H^＋)＝c(OH^－)

A．①④

B．②④

C．①③

D．②③

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下列能正确表示水解的离子方程式是（）

A．CH₃COOH + H₂O

CH₃COO^- + H₃O⁺

B．Br^- + H₂O

HBr + OH^-

C．CO₃^2- + 2H₂O

H₂CO₃ + 2OH^-

D．NH₄⁺ + H₂O

NH₃·H₂O + H⁺

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