工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与

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工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。
（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl₂会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H₂。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为               。
（2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的     （填写“左” 或“右”）池注入。
②图中X是____ __（填化学式）；乙中右室的电极反应式为：  _     ，图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是        （填字母）。    
A. a%=b%          B. a%﹥b%             C. a%﹤b%
③甲中的离子交换膜为       （填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。
（3）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：

溶质	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

 
下列说法中，不正确的是      （填字母）
a．向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的浓度
b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
c．常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是H₂SO₃
d．NaHSO₃溶液中离子浓度大小顺序为c（Na⁺）> c（H⁺）>c（HSO₃^-） >c（SO₃^2-）>c（OH^-）

答案

（1）Cl^－＋H₂O＝ClO^－ + H₂↑
（2）①左  ② Cl₂    O₂ + 4e^- + 2H₂O = 4OH^-     C     ③ 阳离子交换膜
（3）bcd    

解析

试题分析：⑶向氯水中加入NaHCO₃，,碳酸氢钠与盐酸反应，氯气与水的反应正向进行，可以增大氯水中次氯酸的浓度，正确；四种溶液中，水的电离程度最大的是水解程度最大的，也就是碱性最强的，应为碳酸钠，而不是NaClO，错误；常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是应该是酸性最弱的，也就是四种盐中碱性最强的盐所对应的那种酸，即碳酸而不是亚硫酸，错误；NaHSO₃溶液中离子浓度大小顺序为c（Na⁺）>c（HSO₃^-）> c（H⁺） >c（SO₃^2-）>c（OH^-），错误。