酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业,其制备路线如下:回答下列问题:(1)SnCl2用
题型:不详难度:来源:
酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业,其制备路线如下:
回答下列问题: (1)SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是 加入锡粉的作用是 (2)反应I生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式: (3)检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是: (3分) (4)反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1,则室温下应控制溶液pH 。(已知:Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26) (5)酸性条件下,SnSO4还可用作双氧水的去除剂,试写出所发生反应的离子方程式: 。 (6)潮湿环境中,镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿,请结合有关的原理解释其原因: 。 |
答案
(1)抑制Sn2+水解, 防止Sn2+被氧化 (2)SnCl2 + Na2CO3 =" SnO" + CO2↑+2NaCl(3)取少量最后一次洗涤液于试管中,滴入几滴AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀已洗涤干净(3分)(4)小于1 (2分。若写成≤1给1分) (5)Sn2+ + H2O2 + 2H+ = Sn4+ + 2H2O (6)潮湿环境中,Sn与Cu构成原电池,Sn作为负极,保护正极Cu不被氧化 |
解析
试题分析:(1)SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡,存在平衡Sn Cl2+H2O⇌Sn(OH)Cl+HCl,加入盐酸,使该平衡向左移动,抑制Sn2+水解;Sn2+易被氧化,加入Sn粉除调节溶液pH外,还防止Sn2+被氧化;(2)反应Ⅰ得到沉淀是SnO,Sn元素化合价为变化,属于非氧化还原反应,同时生成气体,该气体为二氧化碳,离子方程式为:Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑;(3)检验沉淀已经“漂洗”干净的方法是:取最后一次洗涤液,向其中加入AgNO3溶液,若无沉淀,则说明洗涤干净;(4)根据 Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10-26=c(OH-)2×c(Sn2+),将c(Sn2+)=1.0mol•L-1带人可得c(OH-)=10-13mol/L,c(H+)=0.1mol/L,故PH小于1,Sn2+完全沉淀;(5)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,双氧水有强氧化性,将Sn2+易被氧化为Sn4+,自身被还原为水,离子方程式为:Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O;(6)潮湿环境中,Sn与Cu构成原电池,Sn作为负极,保护正极Cu不被氧化。 |
举一反三
下列有关电解质溶液中微粒浓度关系不正确的是A.0.lmol/LpH=4的NaHA溶液中: | B.1mol/L的NaHCO3溶液中: | C.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中: | D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX的混合溶液中: |
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对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液,下列说法不正确的是( )A.分别升高温度,两种溶液的pH均减小 | B.相同温度下两种溶液的pH:Na2CO3> NaHCO3 | C.分别加入少量NaOH,两溶液中c(CO32-)均增大 | D.两溶液均存在c(Na+) + c(H+)=c(OH-) + c(HCO3-) + 2c(CO32-) |
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一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中。 从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下:
(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为 。 (2)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用,请写出该反应的离子方程式________ ____________。 (3)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同,请写出在过程IV中起的作用是 。 (4)在Na2CO3溶液中存在多种粒子,下列各粒子浓度关系正确的是___ ___(填序号)。A.c(Na+) = 2c(CO32-) | B.c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) | C.c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+) | D.c(OH-) - c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3) | (5)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色,利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时,剩余固体质量随温度变化的曲线,A物质的化学式是______。
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下列溶液中,离子浓度的关系一定正确的是A.氨水中逐滴加入盐酸得到酸性溶液:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | B.pH相同的CH3COONa溶液、Ba(OH)2溶液、KHCO3溶液:c(K+)>c(Na+)>c(Ba2+) | C.物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) | D.将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液:2c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4) |
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25℃时,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是( ) A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+) + c(M+)=c(OH-) + c(A-) B.Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl—)=c(CH3COOH) D.pH=4的NaHA溶液:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) |
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