将3.20 g Cu跟10.0 mol/L的硝酸30.0 mL充分反应,还原产物中有NO和NO2 。若反应后溶液中有a mol H+,则此时溶液中NO3- 的物

将3.20 g Cu跟10.0 mol/L的硝酸30.0 mL充分反应,还原产物中有NO和NO2 。若反应后溶液中有a mol H+,则此时溶液中NO3- 的物

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将3.20 g Cu跟10.0 mol/L的硝酸30.0 mL充分反应,还原产物中有NO和NO2 。若反应后溶液中有a mol H+,则此时溶液中NO3- 的物质的量为
A.a/2 molB.2a molC.0.100 a molD.(a + 0.100) mol

答案
D
解析

试题分析:由守恒关系可知:铜最终只能转化成硝酸铜,3.20 g Cu的物质的量是0.05mol,所以硝酸铜中的硝酸根是0.1mol。根据氢元素守恒可得,为何铜离子结合的硝酸根是a mol,所以溶液中NO3- 的物质的量为(a + 0.100) mol,故选D。
点评:本题重点考查的是有关硝酸氧化性的知识,考查学生对课本知识的掌握情况和计算能力。
举一反三
实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量,D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。

(1)如何检查装置A的气密性­­­­_________________________________________
(2)为了安全,在点燃D处的酒精灯之前,在b处必须­_____________________。
(3) 装置B 的作用是­­­­­_______________ ,装置C中装的液体是­­­­­________________,所起的作用是­­­­­____________________­­___。
(4)在气密性完好,并且进行了必要的安全操作后,点燃D处的酒精灯,在硬质双管中发生的化学反应方程式是________________________________________。
(5)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为31. 2g,反应完全后,U型管的质量增加9.9g则混合物中Fe2O3的质量为______________。
(6)U型管E右边连接干燥管F的目的是______________________,若无干燥管F,测得Fe2O3的质量将_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
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把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为  (   )
A.1:1B.1:2C.2:3D.3:2

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下列物质与氢氧化钠溶液反应,生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的是
A. NH3 B.FeCl3溶液 C. FeCl2溶液D. NaHCO3溶液

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关于铁及其化合物的性质和用途的叙述中,正确的是
A.用铝锅炒菜比用铁锅好
B.Fe2O3俗称铁红,常用作红色油漆和涂料
C.黑色的FeO不溶于水,也不溶于盐酸
D.FeSO4溶液在空气中可长期存放,不会变质

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下列试剂中,可用于鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液的是
A.KClB.KNO3C.KSCND.K2SO4

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