下列有关电解质溶液中微粒浓度关系不正确的是A.0.lmol/LpH=4的NaHA溶液中:B.1mol/L的NaHCO3溶液中:C.常温下,pH=7的NH4Cl与
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下列有关电解质溶液中微粒浓度关系不正确的是A.0.lmol/LpH=4的NaHA溶液中: | B.1mol/L的NaHCO3溶液中: | C.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中: | D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX的混合溶液中: |
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答案
D |
解析
试题分析:A.0.lmol/L的NaHA溶液,pH=4,则C(H+)=10-3mol/L<0.lmol/L.说明H2A为弱酸,NaHA是强酸弱碱盐,由于pH=4,,说明HA-的电离大于水解,所以C(H+)>C(OH-),C(A2-) > C(H2A)。但是弱酸根离子的水解或或电离作用是很微弱的。故这几种离子的浓度大小关系是:C(HA-)> C(A2-) > C(H2A)。正确。B.1mol/L的NaHCO3溶液中:根据物料守恒可知:C(Na+)=C(HCO3-)(始)= C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3).正确。C.常温下由于混合溶液的pH=7=10-7mol/L,所以C(H+)=C(OH-),根据电荷守恒可得:C(H+)+C(NH4+) = C(OH-)+C(Cl-),所以C(NH4+)=C(Cl-)。溶液中盐的浓度远远大于水电离产生的氢离子或氢氧根离子的浓度。所以C(NH4+)=C(Cl-)> C(H+)=C(OH-)。正确。D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX的混合。即n(NaX)=n(HX).可能存在弱酸HX的电离作用大于NaX的水解作用,也可能存在HX的电离作用小于NaX的水解作用。若电离>水解,则各种离子的浓度关系是:C(X-)>C(Na+)>C(HX)>C(H+)>C(OH-);若水解>电离,则各种离子的浓度关系是:C(HX) >C(Na+)> C(X-) > C(OH->)C(H+).故错误。 |
举一反三
对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液,下列说法不正确的是( )A.分别升高温度,两种溶液的pH均减小 | B.相同温度下两种溶液的pH:Na2CO3> NaHCO3 | C.分别加入少量NaOH,两溶液中c(CO32-)均增大 | D.两溶液均存在c(Na+) + c(H+)=c(OH-) + c(HCO3-) + 2c(CO32-) |
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一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中。 从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下:
(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为 。 (2)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用,请写出该反应的离子方程式________ ____________。 (3)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同,请写出在过程IV中起的作用是 。 (4)在Na2CO3溶液中存在多种粒子,下列各粒子浓度关系正确的是___ ___(填序号)。A.c(Na+) = 2c(CO32-) | B.c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) | C.c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+) | D.c(OH-) - c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3) | (5)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色,利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时,剩余固体质量随温度变化的曲线,A物质的化学式是______。
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下列溶液中,离子浓度的关系一定正确的是A.氨水中逐滴加入盐酸得到酸性溶液:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | B.pH相同的CH3COONa溶液、Ba(OH)2溶液、KHCO3溶液:c(K+)>c(Na+)>c(Ba2+) | C.物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) | D.将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液:2c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4) |
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25℃时,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是( ) A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+) + c(M+)=c(OH-) + c(A-) B.Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl—)=c(CH3COOH) D.pH=4的NaHA溶液:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) |
常温下,浓度均为0.1 mol/L的4种溶液pH如下表:
溶质
| Na2CO3
| NaHCO3
| NaClO
| NaHSO3
| pH
| 11.6
| 9.7
| 10.3
| 4.0
| 下列说法正确的是 A.0.1 mol/L Na2CO3溶液加水,稀释后溶液中所有离子的浓度均减少 B.NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-) C.NaHSO3溶液中:c(Na+)>c(HSO3-) > c(H2SO3)>c(SO32-) > c(H+)>c(OH-) D.向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时,2c(SO42-)= c(HClO) |
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