下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．Na2CO3溶液： C(OH—)+ C(H+)= C(HCO3—)+2 C(H2CO3)B．0．1溶液：C．室温下

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．Na₂CO₃溶液： C(OH^—)+ C(H⁺)= C(HCO₃^—)+2 C(H₂CO₃)

B．0．1

溶液：

C．室温下，向0．01

溶液中滴加

溶液至中性：

D．25℃时，

．浓度均为0．1

的

混合溶液：

答案

解析

试题分析：A．Na₂CO₃溶液存在质子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）；B．NaHCO₃溶液呈电中性，则溶液中存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）；D．醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，溶液显酸性，D错。

举一反三

己知H₂CO₃的酸性强于H₂S，将amol·L ^-1 NaHS与bmol·L^-1NaOH两种稀溶液等体积混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是

A．a=b时：c(OH^-)= c(H⁺)+c(HS^-)

B．a=2b时：c(S^2-)>c(HS )>c(OH^-)>c(H⁺)

C．a=3b时：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)

D．a=4b时：4c(Na⁺)=5c(S^2-)+5c(HS^-)5c(H₂S)

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现有0．4mol·L^－1HA溶液和0．2mol·L^－1NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推论不正确的是
A．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^－）+c（OH^－）
B．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na⁺）=c（A^－）+c（HA）
C．若该溶液中HA电离能力大于A^－水解能力，则有c（A">c（Na+）>c（HA）>c（H）>c（OH^-）
D．若该溶液中A^-水解能力大于HA电离能力，则有c（A^－）>c（Na⁺）>c（HA）>c（OH^-）>c（H⁺）

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下列关系正确的是

A．将等物质的量的H₂CO₃和KHCO₃溶于水配成的溶液中：
2c（K⁺）= c(H₂CO₃)+c（HCO₃^-）

B．向CH₃COONa溶液里加入适量的NaOH固体后得到的混合溶液中：