用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液,已知溶液中的c(CN-)<c(Na+),下列关系式正确的是A.c(H+)>c(OH-
题型:不详难度:来源:
用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液,已知溶液中的c(CN-)<c(Na+),下列关系式正确的是A.c(H+)>c(OH-) | B.c(HCN)<c(CN-) | C.c(CN-)+c(OH-)=0.1mol·L-1 | D.c(HCN)+c(CN-) = 0.2mol·L-1 |
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答案
D |
解析
试题分析:根据电荷守恒可知c(Na+)+ c(H+)=c(CN-)+c(OH-),如果c(CN-)<c(Na+),则c(H+)<c(OH-),A不正确。溶液显碱性,说明电离程度小于水解程度,则c(HCN)>c(CN-),B不正确;根据物料守恒可知c(HCN)+c(CN-) = 0.2mol/L,D正确,C不正确,c(CN-)+c(OH-)>0.1mol/L,答案选D。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生晶体能力的培养,意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是利用好电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等。 |
举一反三
为配制澄清的氯化铝溶液,防止氯化铝水解,应在溶液中加入少量: |
在100mL0.1mol/L的NH4Cl溶液中,离子浓度大小顺序正确的是:A.c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)> c(OH-) | B.c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | C.c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH-)>c(H+) | D.c(Cl—)= c(NH4+)>c(H+)= c(OH-) |
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下列水解离子方程式正确的是: A.CO32-+H2OCO2 +2OH- | B.I-+H2OHI+OH- | C.SO32-+2H2O H2SO3+2OH- | D.HPO42- +H2OH2PO4- +OH- |
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写出NaHCO3在水溶液中所发生的电离与水解反应的离子方程式, 并写出溶液中的电荷守恒的表达式 溶液中的物料守恒(即原子守恒)的表达式 |
常温下,取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正确的是 A.混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/L | B.混合溶液中离子浓度大小次序为:c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) | C.c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L | D.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L |
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