物质的量浓度相同(0.2 mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中微粒浓度关系错误的是A.c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)B.c
题型:不详难度:来源:
物质的量浓度相同(0.2 mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中微粒浓度关系错误的是A.c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-) | B.c(HX)+c(X-)=c(Na+) | C.若混合液呈酸性,则c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-) | D.若混合液呈碱性,则c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) |
|
答案
BD |
解析
试题分析:A、正确,为电荷守恒式。 B、错误,正确的应为c(HX)+c(X-)=2c(Na+). C、正确,混合液为酸性,则说明HX的电离程度大于X-的水解程度,因此可得关系式:c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)。 D、错误,混合液为碱性,则说明HX的电离程度小于X-的水解程度,因此可得关系式:c(HX)>c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)。故选BD。 点评:此题考查电解质溶液的电离与水解,对于此类题型的解答,应先明确溶液中粒子的种类;其次判断溶液的酸碱性,从而确定c(OH-)与c(H+)的相对大小;最后根据电离水解情况结合三个守恒式(即电荷守恒、物料守恒、质子守恒)综合判断选项。 |
举一反三
(12分)化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气,因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时,由于粗锌中还含有铁等杂质,使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁,为了充分利用制氢废液,常用其制备皓矾(ZnSO4·7H2O)。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质。 (l)制备皓矾的实验流程如下图所示。 已知:下列氢氧化物开始生成沉淀到沉淀完全的pH范围分别为:
| 开始沉淀
| 沉淀完全
| Fe(OH)3
| 2.7
| 3.7
| Fe(OH)2
| 7.6
| 9.6
| Zn(OH)2
| 5.7
| 8.0
| 回答下列问题: 可供选择使用的有:氯水、20%的H2O2、氨水、NaOH溶液、Zn(OH)2、ZnO ① 加入的试剂①,应选用 ,作用: 。 ② 加入的试剂②调节pH,可选用 或 ,用离子方程式表示其原理 。 ③有同学提出,应将晶体1加入稀硫酸中溶解,原因是 。 ④在得到皓矾时,向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是 。 (2)检验皓矾中是否含有Fe元素的操作(试剂自选) 。 |
下列物质中,在一定条件下既能发生银镜反应,又能发生水解反应的是( ) |
醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种易溶于水的媒染剂,下列有关0.1mol·L-1醋酸钡溶液中微粒浓度的关系错误的是 A.c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-) | C.c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH) | D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
|
常温下,稀释0.1 mol·L-1Na2CO3溶液,下图中的纵坐标可以表示 ( )
A.CO32—水解的平衡常数 | B.溶液的pH | C.溶液中HCO3—离子数 | D.溶液中c(CO32—) |
|
下列关系式中不正确的是A.0.1mol/LNH4Cl溶液中:c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—) | B.0.1mol/L Na2S溶液中:c(Na+)>2c(S2—) | C.0.1mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32—)> c(OH—) > c(HCO3—) >c(H+) | D.0.1mol/L H2S溶液中:c(H+)=2c(S2—) |
|
最新试题
热门考点