已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是( )A.c()>c(A-)&g
题型:不详难度:来源:
已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA 和NaB混合溶液中,下列排序正确的是( ) A.c()>c(A-)>c(B-)>c(H+) B.c(OH—)>c(HA)>c(HB)>c(H+) C.c()>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c()>c(HB)>c(HA)>c(H+) |
答案
B |
解析
试题分析:由于HA的酸性比HB的酸性弱,则NaA的水解程度大于NaB的水解程度,且强碱弱酸盐水解呈碱性,存在A-+H2O=HA+OH-,B-+H2O=HB+OH-,所以c(OH—)>c(HA)>c(HB)>c(H+) 故选B 点评:本题考查离子浓度大小的比较,明确酸性越弱,盐的水解程度越大是解本题的关键。 |
举一反三
常温下,0.1mol/L的氯化铵水溶液中,下列描述及关系正确的是A.溶液呈碱性 | B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L | C.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) | D.氯化铵的加入可促进水的电离,使Kw>1.0×10-14 |
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下列水解离子方程式正确的是:( )A.CH3COO— + H2OCH3COOH + OH- | B.NH4+ + H2ONH4OH + H+ | C.Fe3+ + H2OFe(OH)3 + H+ | D.Al3+ + 3HCO3-="=" Al(OH)3↓ + 3CO2↑ |
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请按要求完成下列各项填空: (1)AlCl3的水溶液呈 (填“酸”、“中”或“碱”)性,常温时的pH 7(填“>”、“<”或“=”),原因是(用离子方程式表示): ;实验室在配制 AlCl3溶液时,常将 AlCl3固体先溶于浓盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”或“抑制”)其水解。将AlCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是 (填化学式)。 (2)在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是___________________________________________,其原因是(以离子方程式和简要的文字说明): __________________________________________________________________________。 |
下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是 ( )A.CH3COOH + OH- CH3COO-+H2O | B.S2-+2H2OH2S+2OH- | C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ | D.NH4++H2ONH3· H2O+H+ |
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弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存,已知HSO3—电离大于水解。以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3。对于NaHCO3和NaHSO3溶液,下列关系式中不正确的是( )A.c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HXO3—)+2c(XO32—) | B.c(Na+)= c(HXO3—)+ c(H2XO3)+c(XO32—) | C.c(Na+)> c(HXO3—)>c(H+)>c(OH—) | D.c(OH—)= c(H+)+ c(H2XO3)—c(XO32—) |
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