下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是 ( )A．CH3COOH + OH- CH3COO-+H2O B．S2-+2H2OH2S+2OH-C．CH

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下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是 ( )

A．CH₃COOH + OH^-

CH₃COO^-+H₂O

B．S^2-+2H₂O

H₂S+2OH^-

C．CH₃COOH+H₂O

CH₃COO^-+H₃O⁺

D．NH₄⁺+H₂O

NH_３· H₂O+H⁺

答案

解析

试题分析：A是酸碱中和反应；B中硫离子的水解要分两步进行；C是电离过程；故选D。
点评：定义：水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。水解反应是中和或酯化反应的逆反应。大多数有机化合物的水解，仅用水是很难顺利进行的。根据被水解物的性质水解剂可以用氢氧化钠水溶液、稀酸或浓酸，有时还可用氢氧化钾、氢氧化钙、亚硫酸氢钠等的水溶液。这就是所谓的加碱水解和加酸水解。
盐类水解反应的定义：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应。无机物在水中分解通常是复分解过程，水分子也被分解，和被水解的物质残片结合形成新物质，如氯气在水中分解，一个氯原子和一个水被分解的氢原子结合成盐酸，水分子的另一个氢原子和氧原子与另一个氯原子结合成次氯酸；碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠；氯化铵水解会产生盐酸和氨水等。

举一反三

弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存，已知HSO₃^—电离大于水解。以NaHXO₃表示NaHCO₃和NaHSO₃。对于NaHCO₃和NaHSO₃溶液，下列关系式中不正确的是（）

A．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^—)+c(HXO₃^—)+2c(XO₃²^—)	B．c(Na⁺)= c(HXO₃^—)+ c(H₂XO₃)+c(XO₃²^—)
C．c(Na⁺)＞ c(HXO₃^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)	D．c(OH^—)= c(H⁺)+ c(H₂XO₃)—c(XO₃²^—)

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下列有关问题，与盐类的水解无关的是( )

A．NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂

B．盐酸可作铁制品的除锈剂

C．实验室盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

D．加热蒸干AlCl₃溶液得到Al(OH)₃固体

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广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应物中各物质和水分别解离成两部分，根据正负电荷相互吸引，两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是(　　)

A．K₂O₂的水解产物是KOH和H₂O₂　　

B．PCl₃的水解产物是HClO和PH₃

C．NaClO的水解产物之一是HClO　　

D．CaC₂的水解产物之一是C₂H₂气体

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若醋酸用HAc表示，则在0.1mol·L^－1NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是

A．c（Na^＋）＝ c（Ac^—）+c（HAc）

B．c（Na^＋）+c（OH^—）= c（Ac^— ）+c（H^＋）

C．c（Na^＋）>c（OH^—） > c（Ac^—） > c（H^＋）

D．c（Na^＋）> c（Ac^—）> c（H^＋）> c（OH^—）

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（1）下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的
是：
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；②误将钡盐[BaCl₂、Ba(NO₃)₂]当作食盐食用
时，常用0.5％的Na₂SO₄溶液解毒；③石灰岩（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO₃不能做“钡餐”，而BaSO₄则可以；⑤使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。

A．②③④

B．①②③

C．③④⑤

D．①②③④⑤

（2）氯化铝水溶液呈性，其离子方程式表示为；
把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。

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