今有两种正盐的稀溶液,分别是a mol·L-1 NaX溶液和b mol·L-1 NaY溶液,下列说法不正确的是A.若a=b,pH(NaX)>pH(NaY),则相
题型:不详难度:来源:
今有两种正盐的稀溶液,分别是a mol·L-1 NaX溶液和b mol·L-1 NaY溶液,下列说法不正确的是A.若a=b,pH(NaX)>pH(NaY),则相同浓度时,酸性HX>HY | B.若a=b,并测得c(X-)=c(Y-)+c(HY) ,则相同浓度时,酸性HX>HY | C.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),则可推出溶液中c(HX)>c(HY),且相同浓度时,酸性HX<HY | D.若两溶液等体积混合,测得c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)=0.1 mol·L-1,则可推出a+b=0.2 mol·L-1 (忽略两溶液混合时溶液体积的改变) |
|
答案
|
解析
试题分析:A选项中两种溶液浓度相同,PH(NaX)> PH(NaY),NaX的碱性更强,对应的X-的水解程度更强,因此酸性HX<HY。B选项中a=b而且c(X-)=c(Y-)+c(HY),因此可以看出X-没有水解,因此为强酸,故酸性HX>HY。C选项中a>b并且c(X-)=c(Y-),可以得知X-水解的部分大于Y-水解的部分,所以c(HX)>c(HY)并且相同浓度时,酸性HX<HY。D选项中若等体积混合,则混合后的体积是混合前的两倍,所以c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)=(a+b)/2,又因为c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)=0.1mol/L,所以得到a+b=0.2mol/L。 点评:本题将盐类水解的基本知识点进行综合考察,对能力要求比较高,属于一般难度题目。 |
举一反三
(10分)有A、B、C、D四种强电解质,它们均易溶于水,在水中电离时可产生下列离子:(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)
阳离子
| K+、Na+、Ba2+、NH4+
| 阴离子
| CH3COO–、Cl–、OH–、SO42-
| 已知:①A、C溶液的pH均大于7,B溶液的pH小于7,A、B溶液中水的电离 度几乎相同;D溶液焰色反应显黄色。 ②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象。 (1)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式: 。 (2)25℃时pH = 9的A溶液和pH = 9的C溶液中水的电离程度较小的是 (填写A或C的化学式)。 (3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。 (4)室温时在一定体积0.2 mol·L–1的C溶液中,加入一定体积的0.1 mol·L–1的盐 酸时,混合溶液的pH = 13,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C 溶液与盐酸的体积比是 。 |
将0.1mol下列物质置于1L水中,充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是:( )A.KCl | B.Mg(OH)2 | C.Na2CO3 | D.MgSO4 |
|
盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示。关于NaA型盐的水解度,就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数。若测得2L1mol·L-1的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10,则A-离子(A-表示一元酸根离子)的水解度是 |
把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的是A.c (CH3COO-)>c (Na+) | B.c (CH3COOH)+c (CH3COO-)="0.02mol/L" | C.c (CH3COOH)>c (CH3COO-) | D.c (OH-)>c (H+) |
|
(6分)化合物SOCl2是—种液态化合物,沸点为77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中,小心地滴加8滴~10滴SOC12,可观察到剧烈反应,液面上有白雾形成,并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶,等白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。 (1)根据上述实验,写出SOCl2和水反应的化学方程式:_________________________ (2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3,而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热,可得到无水AlCl3,其原因是_________________________________________________。 |
最新试题
热门考点