下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）A．CO32－ + H2O HCO3－+ OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3+ + 3H2O Al(OH)3

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下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）

A．CO₃²^－ + H₂O

HCO₃^－+ OH^－热的纯碱溶液清洗油污

B．Al³⁺+ 3H₂O

Al(OH)₃ + 3H⁺明矾净水

C．TiCl₄+ （x+2）H₂O（过量）

TiO₂·x H₂O↓ + 4HCl用TiCl₄制备TiO₂

D．SnCl₂+ H₂O

Sn(OH)Cl↓ + HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

答案

解析

试题分析：配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠会使平衡正向移动而得不到氯化亚锡溶液，D项错误，其他选项均正确。答案选D。
点评：改变影响平衡移动的一个因素，平衡总是向减弱这种改变的方向移动。

举一反三

下列说法中正确的是（）

A．常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH^-)、c(NH₄⁺)、c(H⁺)均下降

B．常温下，c(NH₄⁺)相等的①(NH₄)₂SO₄②(NH₄)₂Fe(SO₄)₂③NH₄Cl④(NH₄)₂CO₃溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③

C．pH相等的CH₃COONa、NaHCO₃和Na₂CO₃三种溶液：c(CH₃COONa)＜c(NaHCO₃) ＜c(Na₂CO₃)

D．某温度时水的离子积常数K_W=10^-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b=2：9

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下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是（）

A．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

B．物质的量浓度相等Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等体积混合：离子浓度的大小顺序是: c (Na⁺)>c (HCO₃^-)> c(CO₃²^－)>c(OH^-)> c(H^＋)

C．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

D．CH₃COONa溶液中c(OH^-) = c(CH₃COOH) +c(H⁺)

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下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有c(NaOH) < c(NaHCO₃) <c(CH₃COONa)
B．已知25℃时K_sp (AgCl)=1.8×10^－10，则在0.3mol·L^－1NaCl溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6. 0×10^－10mol·L^－1
C．25℃时，0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中水电离出来的c(OH^－)大于0.1mol·L^－1NaOH溶液中水电离出来的c(OH^－)
D．室温下，0.1mol·L^－1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA^－) >c(H⁺)>c(H₂A)>c(A²^－)

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常温常压下，将amolCO₂气体通入1L1mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是

A．当a=0.5时，所得溶液中存在：c(Na⁺)>c(CO₃²^－)>c(OH^－)>c(HCO₃^－)>c(H⁺)

B．当0.5<a<1时，所得溶液中存在：c(Na⁺)>c(CO₃²^－)+ c (HCO₃^－)+ c (H₂CO₃)

C．当a=1时，所得溶液中存在：c(CO₃²^－)+c(OH^－)= c (H⁺)+ c (H₂CO₃)

D．当a=1时，所得溶液中存在：c(Na⁺)> c (CO₃²^－)>c(HCO₃^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

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今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol·L^－1NaX溶液和b mol·L^－1NaY溶液，下列说法不正确的是

A．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HY

B．若a＝b，并测得c(X^－)＝c(Y^－)＋c(HY) ，则相同浓度时，酸性HX＞HY

C．若a＞b，测得c(X^－)＝c(Y^－)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HY

D．若两溶液等体积混合，测得c(X^－)＋c(Y^－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1 mol·L^－1，则可推出a+b＝0.2 mol·L^－1（忽略两溶液混合时溶液体积的改变）

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下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）A．CO32－ + H2O HCO3－+ OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3+ + 3H2O Al(OH)3