下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液,则有c(NaOH) < c(NaHCO3) <
题型:不详难度:来源:
下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是 A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液,则有c(NaOH) < c(NaHCO3) <c(CH3COONa) B.已知25℃时Ksp (AgCl)=1.8×10-10,则在0.3mol·L-1NaCl溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到6. 0×10-10mol·L-1 C.25℃时,0.1mol·L-1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH-)大于0.1mol·L-1NaOH溶液中水电离出来的c(OH-) D.室温下,0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4,则有c(HA-) >c(H+)>c(H2A)>c(A2-) |
答案
D |
解析
试题分析:A中由于后两者都为强碱弱酸盐发生水解显碱性,所以浓度比氢氧化钠大,而又因为醋酸的酸性大于碳酸,所以碳酸氢钠的碱性强于醋酸钠,所以碳酸氢钠的浓度比醋酸钠的浓度低。B中根据一定温度下AgCl的溶度积Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)计算,正确。C中碳酸钠中因为有水解,增强水的电离,而氢氧化钠抑制了水的电离,正确。D中由于显酸性,所以HA-以电离为主,c(H2A)浓度比A2-低。 点评:本题综合性较高,为常规题,需掌握常见盐类的水解。难度不大。 |
举一反三
常温常压下,将amolCO2气体通入1L1mol/L的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是A.当a=0.5时,所得溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) | B.当0.5<a<1时,所得溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)+ c (HCO3-)+ c (H2CO3) | C.当a=1时,所得溶液中存在:c(CO32-)+c(OH-)= c (H+)+ c (H2CO3) | D.当a=1时,所得溶液中存在:c(Na+)> c (CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) |
|
今有两种正盐的稀溶液,分别是a mol·L-1 NaX溶液和b mol·L-1 NaY溶液,下列说法不正确的是A.若a=b,pH(NaX)>pH(NaY),则相同浓度时,酸性HX>HY | B.若a=b,并测得c(X-)=c(Y-)+c(HY) ,则相同浓度时,酸性HX>HY | C.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),则可推出溶液中c(HX)>c(HY),且相同浓度时,酸性HX<HY | D.若两溶液等体积混合,测得c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)=0.1 mol·L-1,则可推出a+b=0.2 mol·L-1 (忽略两溶液混合时溶液体积的改变) |
|
(10分)有A、B、C、D四种强电解质,它们均易溶于水,在水中电离时可产生下列离子:(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)
阳离子
| K+、Na+、Ba2+、NH4+
| 阴离子
| CH3COO–、Cl–、OH–、SO42-
| 已知:①A、C溶液的pH均大于7,B溶液的pH小于7,A、B溶液中水的电离 度几乎相同;D溶液焰色反应显黄色。 ②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象。 (1)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式: 。 (2)25℃时pH = 9的A溶液和pH = 9的C溶液中水的电离程度较小的是 (填写A或C的化学式)。 (3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。 (4)室温时在一定体积0.2 mol·L–1的C溶液中,加入一定体积的0.1 mol·L–1的盐 酸时,混合溶液的pH = 13,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C 溶液与盐酸的体积比是 。 |
将0.1mol下列物质置于1L水中,充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是:( )A.KCl | B.Mg(OH)2 | C.Na2CO3 | D.MgSO4 |
|
盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示。关于NaA型盐的水解度,就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数。若测得2L1mol·L-1的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10,则A-离子(A-表示一元酸根离子)的水解度是 |
最新试题
热门考点