0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是

A．c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)	B．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
C．c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)	D．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

答案

解析

试题分析：根据题意可知，二者恰好反应生成氨水和氯化钠，氯化钠是强电解质，氨水是弱碱，存在电离平衡，溶液显碱性，所以正确的答案选D。
点评：本题主要考查浓度相同的强弱电解质在溶液中离子浓度大小的比较。

举一反三

（10分）请仔细观察两种电池的构造示意图，完成下列问题：

锌锰电池的构造碱性锌锰电池的构造
(1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO₂+2H₂O====2MnOOH+Zn(OH)₂，则负极的电极反应式：_____________________________________。
(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是_____________________________________。
(3)某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：

已知：生成氢氧化物的pH如下表：

物质	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Zn(OH)₂	Mn(OH)₂
开始沉淀pH	2.7	7.6	5.7	8.3
完全沉淀pH	3.7	9.6	8.0	8.8

①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO₂、Zn(OH)₂、__________。
②第一次加入H₂O₂后，调节pH＝8.0。目的是____________________________________。
③试列举滤液4的应用实例：____________________________________________。

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在氯化铁溶液中存在平衡：FeCl₃＋3H₂O

Fe（OH）₃+3HCl　△Ｈ＞0。
（1）加热FeCl₃溶液，溶液的颜色会加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体里加入MgCl₂溶液，产生的现象为________。
（2）在配制FeCl₃溶液时，为防止浑浊，应加入_______。

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AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。

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有①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH₃COONH₄溶液各25mL。物质的量浓度均为0．1mol·L^-1，下列说法正确的是（）

A．四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④

B．若分别加入25mL 0.1mol·L^-1盐酸充分反应后，pH最大的是①

C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④

D．升高温度，四种溶液的pH均减小

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下列叙述不正确的是（）

A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是： c[(NH₄)₂SO₄]< c[(NH₄HSO₄] < c(NH₄Cl)

B．欲除去CuCl₂溶液中混有少量的FeCl₃，可加入CuO

C．0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH=1

D．0.2mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(CO₃^2-)+c(OH^-)

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