0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小顺序正确的是A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小顺序正确的是A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

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0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小顺序正确的是
A.c(Na)>c(Cl)>c(OH)>c(H)B.c(Na)=c(Cl)>c(H)>c(OH)
C.c(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(H)D.c(Na)=c(Cl)>c(OH)>c(H)

答案
D
解析

试题分析:根据题意可知,二者恰好反应生成氨水和氯化钠,氯化钠是强电解质,氨水是弱碱,存在电离平衡,溶液显碱性,所以正确的答案选D。
点评:本题主要考查浓度相同的强弱电解质在溶液中离子浓度大小的比较。
举一反三
(10分)请仔细观察两种电池的构造示意图,完成下列问题:

锌锰电池的构造      碱性锌锰电池的构造
(1)碱性锌锰电池的总反应式:Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2,则负极的电极反应式:_____________________________________。
(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好,放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是_____________________________________。
(3)某工厂回收废旧锌锰电池,其工艺流程如下:

已知:生成氢氧化物的pH如下表:
物质
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Zn(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀pH
2.7
7.6
5.7
8.3
完全沉淀pH
3.7
9.6
8.0
8.8
①经测定,“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外,主要成分应是MnO2、Zn(OH)2、__________。
②第一次加入H2O2后,调节pH=8.0。目的是____________________________________。
③试列举滤液4的应用实例:____________________________________________。
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在氯化铁溶液中存在平衡:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl △H>0。
(1)加热FeCl3溶液,溶液的颜色会加深,可得到一种红褐色透明液体,向这种液体里加入MgCl2溶液,产生的现象为________。
(2)在配制FeCl3溶液时,为防止浑浊,应加入_______。
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AgNO3的水溶液呈                (填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH      7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):          ;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以            (填“促进”、“抑制”)其水解。
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有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25mL。物质的量浓度均为0.1mol·L-1,下列说法正确的是       (     )
A.四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④
B.若分别加入25mL 0.1mol·L-1盐酸充分反应后,pH最大的是①
C.若将四种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是④
D.升高温度,四种溶液的pH均减小

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下列叙述不正确的是(      )
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是: c[(NH4)2SO4]< c[(NH4HSO4] < c(NH4Cl)
B.欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3,可加入CuO
C.0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
D.0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)

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