AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH 7(填“>”、“=”、“<”),原因是(
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AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH 7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示): ;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”、“抑制”)其水解。 |
答案
酸;<;Ag++H2O AgOH+H+;抑制 |
解析
AgNO3为强酸弱碱盐,因水解而呈酸性;pH<7,水解方程式为Ag++H2O AgOH+H+,由于水解而影响硝酸银的纯度,配置时要想办法抑制其水解,由水解方程式可知,加入H+抑制其水解。 点评:一般配置易水解的盐溶液时,均要加入相对应的浓酸或浓碱,用来抑制水解。 |
举一反三
有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25mL。物质的量浓度均为0.1mol·L-1,下列说法正确的是 ( )A.四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④ | B.若分别加入25mL 0.1mol·L-1盐酸充分反应后,pH最大的是① | C.若将四种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是④ | D.升高温度,四种溶液的pH均减小 |
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下列叙述不正确的是( )A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是: c[(NH4)2SO4]< c[(NH4HSO4] < c(NH4Cl) | B.欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3,可加入CuO | C.0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 | D.0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-) |
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常温下,把盐酸和氨水等体积混合后,其溶液的pH恰好等于7,则下列说法中正确的是( )A.盐酸中的c(H+)一定小于氨水中的c(OH-) | B.盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度 | C.反应后生成的盐溶液一定没有发生水解 | D.盐酸中HCl的物质的量一定等于NH3・H2O的物质的量 |
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(9分)某二元酸H2A在水中的电离方程式:H2A==H++HA-;HA- H++A2- 试完成下列问题: (1)Na2A溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是 ___________________________________________(用离子方程式表示) (2)在0.1 mol/L的Na2A溶液中,下列离子浓度关系不正确的是 。A.c(A2-)+c(HA-)=0.1 mol/L | B.c(H+)=c(OH-)+c(HA-) | C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) | D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-) | (3) 0.1 mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。 |
下列根据反应原理设计的应用,不正确的是( )A.CO32- + H2O HCO3-+ OH-热的纯碱溶液清洗油污 | B.Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+明矾净水 | C.TiCl4+ (x+2)H2O(过量) TiO2·x H2O↓ + 4HCl用TiCl4制备TiO2 | D.SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl↓ + HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 |
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