（10分）（1）Cu(NO3)2的水溶液呈     （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（

题型：不详难度：来源：

（10分）
（1）Cu(NO₃)₂的水溶液呈     （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                             ；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以  （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈   性，原因是（用离子方程式表示）：______                ，把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是        。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的               。

答案

(10分)(1) 酸，＜，Cu²⁺＋ H₂O  Cu(OH)₂＋ 2H^＋，抑制
（2）酸，Al^3＋＋3H₂O  Al(OH)₃＋3H^＋， Al₂O₃  （3）NaOH

解析

试题分析：（1）Cu(NO₃)₂是强酸弱碱盐，铜离子水解，水溶液呈酸性，pH小于7。水解方程式是Cu²⁺＋ H₂O  Cu(OH)₂＋ 2H^＋；硝酸银溶于水，银离子水解，溶液显酸性。所以将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中的目的是抑制银离子的水解。
（2）氯化铝溶于水，铝离子水解，溶液显酸性，水解方程式是Al^3＋＋3H₂O  Al(OH)₃＋3H^＋。水解吸热，加热促进水解，且生成的氯化氢挥发，进一步促进水解，所以最终得到的是氢氧化铝，灼烧得到氧化铝。
（3）硫化钠溶于水，硫离子水解，溶液显碱性。所以在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的氢氧化钠。
考点；考查盐类水解的应用
点评：盐电离出来的离子结合水电离出来的 H⁺或 OH^-生成弱电解质的过程。盐类水解的应用主要有：①判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。②比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。③判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生强烈双水解，则不能在溶液中大量共存。④配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。⑤选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。⑥离子除杂、化肥的使用需考虑盐类的水解。⑦溶液中离子浓度大小比较时需要考虑盐类水解。