(10分)(1)Cu(NO3)2的水溶液呈     (填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH      7(填“>”、“=”、“<”),原因是(

(10分)(1)Cu(NO3)2的水溶液呈     (填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH      7(填“>”、“=”、“<”),原因是(

题型:不详难度:来源:
(10分)
(1)Cu(NO3)2的水溶液呈     (填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH      7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):                             ;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以  (填“促进”、“抑制”)其水解。
(2)氯化铝水溶液呈   性,原因是(用离子方程式表示):______                ,把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是        。
(3)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的               。
答案
(10分)(1) 酸,<,Cu2++ H2O  Cu(OH)2+ 2H,抑制
(2)酸,Al3+3H2O  Al(OH)3+3H, Al2O3  (3)NaOH
解析

试题分析:(1)Cu(NO3)2是强酸弱碱盐,铜离子水解,水溶液呈酸性,pH小于7。水解方程式是Cu2++ H2O  Cu(OH)2+ 2H;硝酸银溶于水,银离子水解,溶液显酸性。所以将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中的目的是抑制银离子的水解。
(2)氯化铝溶于水,铝离子水解,溶液显酸性,水解方程式是Al3+3H2O  Al(OH)3+3H。水解吸热,加热促进水解,且生成的氯化氢挥发,进一步促进水解,所以最终得到的是氢氧化铝,灼烧得到氧化铝。
(3)硫化钠溶于水,硫离子水解,溶液显碱性。所以在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的氢氧化钠。
考点;考查盐类水解的应用
点评:盐电离出来的离子结合水电离出来的 H+或 OH-生成弱电解质的过程。盐类水解的应用主要有:①判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时,通常需考虑盐的水解。②比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时,当盐中含有易水解的离子,需考虑盐的水解。③判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生强烈双水解,则不能在溶液中大量共存。④配制易水解的盐溶液时,需考虑抑制盐的水解。⑤选择制备盐的途径时,需考虑盐的水解。⑥离子除杂、化肥的使用需考虑盐类的水解。⑦溶液中离子浓度大小比较时需要考虑盐类水解。
举一反三
在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中,下列关系式正确的是(    )
A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)
C.c(Na+)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)

题型:不详难度:| 查看答案
下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的(    )
A.CH3COO + H2OCH3COOH + OHB.NH4+ + H2ONH4OH + H+
C.CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2OD.NaCl + H2ONaOH + HCl

题型:不详难度:| 查看答案
常温下,下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
c(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:
c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)
②向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH
③1.0 mol/L Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO3)+c(H)+2c(H2CO3
④某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中
c(H+)+c(Na)=c(OH)+c(HA)+c(A2
⑤将pH=6的H2SO4稀释1000倍后,c(H+)=200c(SO42)
A.①②B.③⑤C.④⑤D.②④

题型:不详难度:| 查看答案
0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小顺序正确的是
A.c(Na)>c(Cl)>c(OH)>c(H)B.c(Na)=c(Cl)>c(H)>c(OH)
C.c(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(H)D.c(Na)=c(Cl)>c(OH)>c(H)

题型:不详难度:| 查看答案
(10分)请仔细观察两种电池的构造示意图,完成下列问题:

锌锰电池的构造      碱性锌锰电池的构造
(1)碱性锌锰电池的总反应式:Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2,则负极的电极反应式:_____________________________________。
(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好,放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是_____________________________________。
(3)某工厂回收废旧锌锰电池,其工艺流程如下:

已知:生成氢氧化物的pH如下表:
物质
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Zn(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀pH
2.7
7.6
5.7
8.3
完全沉淀pH
3.7
9.6
8.0
8.8
①经测定,“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外,主要成分应是MnO2、Zn(OH)2、__________。
②第一次加入H2O2后,调节pH=8.0。目的是____________________________________。
③试列举滤液4的应用实例:____________________________________________。
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.