在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中,下列关系式正确的是(    )A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H

在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中,下列关系式正确的是(    )A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H

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在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中,下列关系式正确的是(    )
A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)
C.c(Na+)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)

答案
B
解析

试题分析:由于碳酸氢钠的水解程度大于电离程度,所以碳酸氢钠溶液显碱性,A和C都不正确;B正确,符合电荷守恒定律;D不正确,不符合物料守恒,应该是c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),答案选B。
点评:在判断溶液中离子浓度时,需要注意几个关系式,即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。
举一反三
下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的(    )
A.CH3COO + H2OCH3COOH + OHB.NH4+ + H2ONH4OH + H+
C.CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2OD.NaCl + H2ONaOH + HCl

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常温下,下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
c(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:
c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)
②向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH
③1.0 mol/L Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO3)+c(H)+2c(H2CO3
④某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中
c(H+)+c(Na)=c(OH)+c(HA)+c(A2
⑤将pH=6的H2SO4稀释1000倍后,c(H+)=200c(SO42)
A.①②B.③⑤C.④⑤D.②④

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0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小顺序正确的是
A.c(Na)>c(Cl)>c(OH)>c(H)B.c(Na)=c(Cl)>c(H)>c(OH)
C.c(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(H)D.c(Na)=c(Cl)>c(OH)>c(H)

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(10分)请仔细观察两种电池的构造示意图,完成下列问题:

锌锰电池的构造      碱性锌锰电池的构造
(1)碱性锌锰电池的总反应式:Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2,则负极的电极反应式:_____________________________________。
(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好,放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是_____________________________________。
(3)某工厂回收废旧锌锰电池,其工艺流程如下:

已知:生成氢氧化物的pH如下表:
物质
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Zn(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀pH
2.7
7.6
5.7
8.3
完全沉淀pH
3.7
9.6
8.0
8.8
①经测定,“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外,主要成分应是MnO2、Zn(OH)2、__________。
②第一次加入H2O2后,调节pH=8.0。目的是____________________________________。
③试列举滤液4的应用实例:____________________________________________。
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在氯化铁溶液中存在平衡:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl △H>0。
(1)加热FeCl3溶液,溶液的颜色会加深,可得到一种红褐色透明液体,向这种液体里加入MgCl2溶液,产生的现象为________。
(2)在配制FeCl3溶液时,为防止浑浊,应加入_______。
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