在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是( )A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＋c(H

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在0.1 mol·L^-1的NaHCO₃溶液中，下列关系式正确的是( )

A．c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO₃^-)＋c(OH^-)＋2c(CO₃^2-)

C．c(Na⁺)＝c(HCO₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．c(Na⁺)＝c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)＋2c(CO₃^2-)

答案

解析

试题分析：由于碳酸氢钠的水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液显碱性，A和C都不正确；B正确，符合电荷守恒定律；D不正确，不符合物料守恒，应该是c(Na⁺)＝c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)＋c(CO₃^2-)，答案选B。
点评：在判断溶液中离子浓度时，需要注意几个关系式，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。

举一反三

下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的( )

A．CH₃COO^— + H₂OCH₃COOH + OH^—	B．NH₄⁺ + H₂ONH₄OH + H⁺
C．CH₃COOH + NaOHCH₃COONa + H₂O	D．NaCl + H₂ONaOH + HCl

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常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
①c（NH₄^＋）相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：
c（NH₄HSO₄） > c[(NH₄)₂SO₄]> c（NH₄Cl）
②向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）
③1．0 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^－）＝c（HCO₃^－）＋c（H^＋）＋2c（H₂CO₃）
④某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中
c（H⁺）＋c（Na^＋）＝c（OH^－）＋c（HA^－）＋c（A²^－）
⑤将pH=6的H₂SO₄稀释1000倍后，c(H⁺)=200c(SO₄²^－)

A．①②

B．③⑤

C．④⑤

D．②④

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0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是

A．c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)	B．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
C．c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)	D．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

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（10分）请仔细观察两种电池的构造示意图，完成下列问题：

锌锰电池的构造碱性锌锰电池的构造
(1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO₂+2H₂O====2MnOOH+Zn(OH)₂，则负极的电极反应式：_____________________________________。
(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是_____________________________________。
(3)某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：

已知：生成氢氧化物的pH如下表：

物质	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Zn(OH)₂	Mn(OH)₂
开始沉淀pH	2.7	7.6	5.7	8.3
完全沉淀pH	3.7	9.6	8.0	8.8

①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO₂、Zn(OH)₂、__________。
②第一次加入H₂O₂后，调节pH＝8.0。目的是____________________________________。
③试列举滤液4的应用实例：____________________________________________。

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在氯化铁溶液中存在平衡：FeCl₃＋3H₂O

Fe（OH）₃+3HCl　△Ｈ＞0。
（1）加热FeCl₃溶液，溶液的颜色会加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体里加入MgCl₂溶液，产生的现象为________。
（2）在配制FeCl₃溶液时，为防止浑浊，应加入_______。

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