下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.Ca(ClO)2溶液中:c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)B.等体积
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.Ca(ClO)2溶液中:c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) | B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合:c(Na+)=c(X-)>c(OH-)=c(H+) | C.常温下,将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合,所得溶液中: c(Cl-)>c(NH4+)> c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+) | D.将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合,所得溶液中: | c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S) |
答案
D |
解析
试题分析:A不正确,应该是c(ClO-)>c(Ca2+)>c(OH-)>c(H+);B不正确,因为溶液不一定呈中性;C不正确,因为氨水过量,溶液显碱性,即氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度,所以应该是c(NH4+)>c(Cl-)> c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+);根据电荷守恒和物料守恒可知,D正确,答案选D。 点评:在比较溶液中离子浓度大小时,应该注意利用几个守恒,即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。 |
举一反三
在25℃时,物质的浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中,其对应溶液中NH的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L-1),下列判断正确的是A.a=b=c | B.a=c>b | C.b>a>c | D.c>a>b |
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下图表示某物质发生的是 |
下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污 | B.加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小 | C.配置FeCl3溶液时,加入少量HCl,以防止溶液浑浊 | D.水中加入明矾可以净化水 |
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0.1mol/L的K2S溶液中,有关粒子的浓度大小关系正确的是( )A.c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—) | B.c(K+)+ c(S2—) = 0.3mol/L | C.c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S) | D.c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S) |
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(10分) (1)Cu(NO3)2的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH 7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示): ;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”、“抑制”)其水解。 (2)氯化铝水溶液呈 性,原因是(用离子方程式表示):______ ,把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。 (3)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的 。 |
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