(6分)25℃时,现有浓度均为0.10 mol/L的两种溶液:① (NH4)2SO4溶液、② Na2SO4溶液。请回答:(1)两种溶液中,pH<7的是     

(6分)25℃时,现有浓度均为0.10 mol/L的两种溶液:① (NH4)2SO4溶液、② Na2SO4溶液。请回答:(1)两种溶液中,pH<7的是     

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(6分)25℃时,现有浓度均为0.10 mol/L的两种溶液:① (NH4)2SO4溶液、② Na2SO4溶液。请回答:
(1)两种溶液中,pH<7的是     (填“①”或“②”),其原因是     (用离子方程式表示)。
(2)下列说法正确的是     (填序号)。
① (NH4) 2SO4是弱电解质
② (NH4) 2SO4和Na2SO4均能促进水的电离
③两种溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)= c(SO42)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)
答案
(6分)(1) ①   + H2ONH3·H2O + H+  (2) ③
解析

试题分析:(1)硫酸钠是不水解的,溶液显中性。而硫酸铵是强酸弱碱盐,NH4+水解,溶液显酸性。
(2)硫酸铵在溶液中是完全电离的,属于强电解质,①不正确;硫酸钠不水解,不能促进水的电离,②不正确,所以正确的答案选③。
点评:盐类水解的规律是:有弱才水解、无弱不水解、越弱越水解、都弱都水解、谁强显谁性。
举一反三
(4分)盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长,通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因:                              ,及用石膏降低其碱性的反应原理:                                        
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等体积的下列各溶液中,阴离子的总浓度最大的是(  )
A.0.2mol·L-1Na2CO3溶液B.0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液
C.0.2mol·L-1CH3COOH溶液D.0.2mol·L-1的氨水

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下列各组物质混合后,再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变,最终一定能得到纯净物的是(  )
A.向FeSO4溶液中通入过量Cl2
B.向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末
C.向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2
D.向NaOH溶液中加入过量AlCl3

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(14分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:
实验
编号
HA物质的量浓度(mol·L-1)
NaOH物质的量浓度(mol·L-1)
混合溶液的pH

0.2
0.2
pH=a

c
0.2
pH=7

0.2
0.1
pH>7

0.1
0.1
pH=9
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,用a来说明HA是强酸还是弱酸,若a         7,则HA是强酸;若a        7,则HA是弱酸(填<、>、=)。
(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C是否一定等于0.2      (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A)与 c(Na+)的大小关系是                     
(3)丙组实验结果分析,HA是     酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                     
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)=          mol·L-1
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关于盐类水解反应的说法正确的是(   )
A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐
B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小
D.Na2 S水解的离子方程式为:S2+2H2OH2S+2OH-

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