用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是(
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用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是( )A.c(CH3COOH)>c(CH3COO-) | B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1 | C.c(H+)>c(OH-) | D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1 mol·L-1 |
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答案
C |
解析
c(CH3COO-)大于c(Na+),所以根据电荷守恒定律可知,溶液显酸性。这说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度,因此C正确,A不正确,应该是c(CH3COOH)<c(CH3COO-) ;B不正确,应该是c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2 mol·L-1;D不正确,应该是c(CH3COO-)+c(OH-)>0.1 mol·L-1,所以答案选C。 |
举一反三
⑴下列物质属于非电解质的是 ,属于弱电解质的是 (填序号)。 ①氨水 ②SO2 ③CI2 ④次氯酸 ⑤BaSO4 ⑥乙醇 ⑦H2O ⑧NaHCO3 ⑵用浓度为0.1 mol·L-1标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时,以下操作会使结果偏低的是 (填序号)。 ①锥形瓶用待测液润洗 ②酸式滴定管读数是滴前仰视滴后俯视 ③配制氢氧化钠溶液时混有碳酸钠 ④酸式滴定管未用标准液润洗 (3) 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全,写出反应的离子方程式: ;此时溶液呈 性(填“酸性”,“中性”或“碱性”),原因: 。 |
(1)氯化铝水溶液呈 性(填“酸性”,“中性”或“碱性”),原因是(用离子方程式表示): 。把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是(写化学式) 。实验室在保存AlCl3溶液时,常在溶液中加少量的 ,以 (填“促进”、“抑制”)其水解。 (2)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 性(填“酸性”,“中性”或“碱性”),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“ >” 或“=”或“<”)。 (3)25℃时,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性,(填“酸性”,“中性”或“碱性”)溶液中c(Na+) c(CH3COO-) (填“ >” 或“=”或“<”)。 (4) 物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈 性,(填“酸性”,“中性”或“碱性”),醋酸体积 氢氧化钠溶液体积(填“ >” 或“=”或“<”)。 (5)已知0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液PH=9,则溶液中c(CO32-) c(OH-) (填“ >” 或“=”或“<”),其溶液显电中性的原因 (用离子浓度关系式表示)。 |
下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是( )A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中: c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl) | B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | C.1.0 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) | D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) |
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常温下0.1mol/L碳酸溶液中,下列离子关系式正确的是A.c(H+)="2" c(CO32-)+c(OH-) | B.0.1= c(HCO3-)+2c(CO32-) | C.c(OH-)= c(H+) - c(HCO3-)-2 c(CO32-) | D.c(H+)>c(CO32-) > c(HCO3-) |
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在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧,可得到该物质固体的是( ) |
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