等物质的量浓度的下列溶液中,浓度最大的是( )A.NH4HSO4B.NH4ClC.NH4HCO3D.NH4NO3
题型:不详难度:来源:
等物质的量浓度的下列溶液中,浓度最大的是( )A.NH4HSO4 | B.NH4Cl | C.NH4HCO3 | D.NH4NO3 |
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答案
A |
解析
由于硫酸氢铵电离出的氢离子,能抑制NH4+水解,所以NH4+最大,答案选A。 |
举一反三
(共8分)(1)Fe(NO3)3的水溶液呈 ___ (填“酸”、“中”、“碱”)性,原因 是(用离子方程式表示): 。 实验室在配制Fe(NO3)3的溶液时,常将Fe(NO3)3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”、“抑制”)其水解。 (2)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的 。 |
对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( )A.明矾溶液加热 | B.CH3COONa溶液加热 | C.氨水中加入少量NH4Cl固体 | D.NaHCO3溶液中加入少量NaCl固体 |
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用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是( )A.c(CH3COOH)>c(CH3COO-) | B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1 | C.c(H+)>c(OH-) | D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1 mol·L-1 |
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⑴下列物质属于非电解质的是 ,属于弱电解质的是 (填序号)。 ①氨水 ②SO2 ③CI2 ④次氯酸 ⑤BaSO4 ⑥乙醇 ⑦H2O ⑧NaHCO3 ⑵用浓度为0.1 mol·L-1标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时,以下操作会使结果偏低的是 (填序号)。 ①锥形瓶用待测液润洗 ②酸式滴定管读数是滴前仰视滴后俯视 ③配制氢氧化钠溶液时混有碳酸钠 ④酸式滴定管未用标准液润洗 (3) 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全,写出反应的离子方程式: ;此时溶液呈 性(填“酸性”,“中性”或“碱性”),原因: 。 |
(1)氯化铝水溶液呈 性(填“酸性”,“中性”或“碱性”),原因是(用离子方程式表示): 。把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是(写化学式) 。实验室在保存AlCl3溶液时,常在溶液中加少量的 ,以 (填“促进”、“抑制”)其水解。 (2)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 性(填“酸性”,“中性”或“碱性”),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“ >” 或“=”或“<”)。 (3)25℃时,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性,(填“酸性”,“中性”或“碱性”)溶液中c(Na+) c(CH3COO-) (填“ >” 或“=”或“<”)。 (4) 物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈 性,(填“酸性”,“中性”或“碱性”),醋酸体积 氢氧化钠溶液体积(填“ >” 或“=”或“<”)。 (5)已知0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液PH=9,则溶液中c(CO32-) c(OH-) (填“ >” 或“=”或“<”),其溶液显电中性的原因 (用离子浓度关系式表示)。 |
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