有关0.1 mol/L的NH4Cl溶液的下列说法错误的是A．[H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-]B．[Cl-]>[NH4+]>[H+]&g
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有关0.1 mol/L的NH4Cl溶液的下列说法错误的是| A．[H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-] | B．[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] | | C．[H+]=[OH-]+[NH3﹒H2O] | D．加水稀释，NH4+的水解程度增大，酸性增强 |
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答案
| D |
解析
考查了盐类的水解及微粒浓度的大小比较。NH4Cl溶液中存在电荷守恒：[H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-]，物料守恒：[NH3﹒H2O]+[NH4+]=[Cl-]，将后式代入前式可得：[H+]=[OH-]+[NH3﹒H2O]
而稀释过程中，虽然促进盐的水解，但总体来讲溶液的酸性减弱，故答案为D |
举一反三
将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L 0.15 mol•L—1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是| A．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HCO3—)+2c(CO32—) | | B．2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)] | | C．c(Na+) > c(CO32—) > c(HCO3—)> c(OH—)> c(H+) | | D．2c(OH—)+ c(CO32—)= c(HCO3—)+ 3c(H2CO3)+2c(H+) |
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NH4Cl稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值c(NH4+)/c(Cl—)一定增大的是
①HCl气体 ②氨气 ③H2O ④NH4Cl固体 ⑤NaOH固体 ⑥降温 |
已知HA和HB都是弱酸，且常温下相同浓度的两种酸溶液中，HA溶液中的氢氧根的浓度大于HB溶液。下列叙述不正确的是
A．0.1 mol•L—1HA溶液中：c(H＋)— c(OH－)＝c(A－)
B．将pH=3的HB与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液显酸性
C．0.2 mol·L－1HB溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(B—)－c(HB)
D．物质的量浓度均为0.01mol•L—1的NaA和NaB的混合溶液中：c(OH—)> c(HB)> c(HA)>c(H+) |
下列关于盐类的水解反应与中和反应的说法中，正确的是 （ ）。| A．二者是同一反应 | B．两者没有任何联系 | | C．盐类水解反应的逆反应是中和反应 | D．两者互为可逆反应 |
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物质的浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ 酸性由强到弱的顺序是（ ）| A．HX>HZ>HY | B．HZ>HY>HX | C．HX>HY>HZ | D．HY>HZ>HX |
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