常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。（1）溶液中共有­­­­­­­­­­­­­­­­­­________种

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常温下将0.01molCH₃COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。
（1）溶液中共有_{­­­­­­­­­­­­­­­­­­}________种微粒。
（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是____________。
（3）溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=_________mol。

答案

（1）7   （2）CH₃COOH和CH₃COO^-    （3）0.006

解析

（1）醋酸钠溶液盐酸，发生反应CH₃COONa＋HCl=CH₃COOH＋NaCl。根据物质的量可知，醋酸钠过量，即溶液中含有0.006mol醋酸钠、0.004mol醋酸和0.004mol氯化钠。醋酸存在电离平衡，醋酸钠存在水解平衡，所以含有的微粒是CH₃COOH、H₂O、H^＋、OH^－、CH₃COO^－、Na^＋、Cl^－共计是7种。
（2）根据原子守恒可知，CH₃COOH和CH₃COO^－的物质的量之和一定等于0.01mol。
（3）根据电荷守恒可知n(CH₃COO^-)+n(OH^-)＋n(Cl^-)=n(H⁺)＋n(Na⁺)，所以n(CH₃COO^-)+n(OH^-)－n(H⁺)=n(Na⁺)－n(Cl^-)＝0.01mol－0.004mol＝0.006mol。