比较下列溶液的pH (填“＞”、“＜”、“=”）(1)25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；(2)0．1mol/L(
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比较下列溶液的pH (填“＞”、“＜”、“=”）
(1)25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；
(2)0．1mol/L(NH4)2CO3溶液______0．1mol/L Na2CO3溶液。
(3)0．1mol/LNH4Cl溶液______0．01mo1/L NH4Cl溶液；
(4)0．1mol/LNa2CO3溶液______0．1mol/L NaHCO3溶液；
A > < < > B > > > > C < > < > D < < > > |
答案
| A |
解析
| 加热促进水解，所以（1）后者的酸性强；NH4＋水解显酸性，所以(2)中后者的碱性强；氯化铵的浓度越大，水解程度越小，但酸性越强，因此（3）中前者的酸性强；碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的，所以(4)中前者的碱性强，答案选A。 |
举一反三
室温下有下列四种溶液：①0.1mol·L-1氨水 ②0.1mol·L-1NH4Cl溶液 ③含有0.1mol·L-1
盐酸和0.1mol·L-1 NH4Cl的混合溶液 ④含有0.1mol·L-1 NaOH溶液和0.1 mol·L-1氨水的混合
溶液，四种溶液中c(NH4＋)由小到大排列正确的是 |
下列溶液中，微粒浓度关系正确的是| A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | | B．pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+) | | C．0.1mol/L 的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) | | D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+) |
|
25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸的化学式
| CH3COOH
| HCN
| H2S
| 电离常数（25℃）
| 1.8×10-5
| 4.9×10-10
| K1＝1.3×10-7
K2＝7.1×10-15
|
25℃时，下列说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)
B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)
D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H+)＝10-dmol/L |
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)= c(Cl-)
B．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH-)+c(A2-)= c(H+)+c(H2A)
C．NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性：c（Na+）>c（SO42一）>c（OH一）=c(H+)
D. 常温下，将50mLO.l mol.L-1的盐酸与lOOmLO.1 mol.L-1的氨水混合，所得溶液中：．
c(NH3·H20)>c(Cl一)>c(NH4+)> c(OH-)>c（H+) |
下列叙述正确的是| A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－) | | B．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl) | C．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L—1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO—)＋c(OH—)＞c(CH3COOH)＋c(H+) | | D．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： c(Na＋)=c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋) |
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