下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)= c(Cl-)B．某酸式盐Na
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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)= c(Cl-)
B．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH-)+c(A2-)= c(H+)+c(H2A)
C．NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性：c（Na+）>c（SO42一）>c（OH一）=c(H+)
D. 常温下，将50mLO.l mol.L-1的盐酸与lOOmLO.1 mol.L-1的氨水混合，所得溶液中：．
c(NH3·H20)>c(Cl一)>c(NH4+)> c(OH-)>c（H+) |
答案
| AC |
解析
| 根据电荷守恒可知，A正确；根据电荷守恒和物料守恒可知，c(OH-)+c(A2-)= c(H+)，B不正确；C中生成物是硫酸钡、硫酸钠和水，所以C正确；D中溶液是氯化铵和氨水的混合液，溶液显碱性，则c(NH4+)>c(Cl一)>c(NH3·H20)> c(OH-)>c（H+)，D不正确，答案选AC。 |
举一反三
下列叙述正确的是| A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－) | | B．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl) | C．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L—1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO—)＋c(OH—)＞c(CH3COOH)＋c(H+) | | D．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： c(Na＋)=c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋) |
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取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8(25oC),则下列说法(或关系式)正确的是（ ）
A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－8mol·L－1
B．c(Na+)=c(X－)+c(HX)=0.2mol·L－1
C．c(Na+)－c(X－)=9.9×10－7mol·L－1
D．c(OH－)－c(HX)=c(H+)=1×10－6mol·L－1 |
将铁铝矾[Al2Fe（SO4）4·xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是（ ）| A．铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性 | | B．向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀 | | C．在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3 | | D．用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀。 |
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为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁得到纯净的氯化铜溶液，常先加入H2O2溶液将Fe2+全部氧化成Fe3+，然后再加入| A．NaOH溶液 | B．氨水 | C．CuO | D．KSCN溶液 |
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常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是| A．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+c(H2CO3) | | B．将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)="2" c(SO42－) | | C．浓度分别为0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍 | | D．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)-c(A-) ="9" .9×10-7 mol·L-1 |
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