下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 常温下,向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有:c(CH3COOH)= c(Cl-)B.某酸式盐Na
题型:不详难度:来源:
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 常温下,向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有:c(CH3COOH)= c(Cl-) B.某酸式盐NaHA溶液中一定有:c(OH-)+c(A2-)= c(H+)+c(H2A) C.NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(SO42一)>c(OH一)=c(H+) D. 常温下,将50mLO.l mol.L-1的盐酸与lOOmLO.1 mol.L-1的氨水混合,所得溶液中:. c(NH3·H20)>c(Cl一)>c(NH4+)> c(OH-)>c(H+) |
答案
AC |
解析
根据电荷守恒可知,A正确;根据电荷守恒和物料守恒可知,c(OH-)+c(A2-)= c(H+),B不正确;C中生成物是硫酸钡、硫酸钠和水,所以C正确;D中溶液是氯化铵和氨水的混合液,溶液显碱性,则c(NH4+)>c(Cl一)>c(NH3·H20)> c(OH-)>c(H+),D不正确,答案选AC。 |
举一反三
下列叙述正确的是A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-) | B.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl) | C.25℃时,pH=4,浓度均为0.1mol·L—1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液: c(CH3COO—)+c(OH—)>c(CH3COOH)+c(H+) | D.NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性: c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) |
|
取0.2mol·L-1HX溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8(25oC),则下列说法(或关系式)正确的是( ) A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-8mol·L-1 B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2mol·L-1 C.c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7mol·L-1 D.c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1×10-6mol·L-1 |
将铁铝矾[Al2Fe(SO4)4·xH2O]溶于水中,得到浅绿色溶液,有关该溶液的叙述正确的是( )A.铁铝矾有净水作用,其水溶液显中性 | B.向该溶液中加入Na2S溶液,有淡黄色沉淀 | C.在空气中,蒸干并灼烧该溶液,最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3 | D.用惰性电极电解该溶液时,阴极区有沉淀。 |
|
为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁得到纯净的氯化铜溶液,常先加入H2O2溶液将Fe2+全部氧化成Fe3+,然后再加入A.NaOH溶液 | B.氨水 | C.CuO | D.KSCN溶液 |
|
常温下,下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) | B.将pH=6的H2SO4稀释1000倍后,c(H+)="2" c(SO42-) | C.浓度分别为0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液中:c(CH3COO-)前者是后者的10倍 | D.NaA溶液的pH=8,c(Na+)-c(A-) ="9" .9×10-7 mol·L-1 |
|
最新试题
热门考点