取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8(25oC),则下列说法(或关系式
题型：不详难度：来源：
取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8(25oC),则下列说法(或关系式)正确的是（ ）
A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－8mol·L－1
B．c(Na+)=c(X－)+c(HX)=0.2mol·L－1
C．c(Na+)－c(X－)=9.9×10－7mol·L－1
D．c(OH－)－c(HX)=c(H+)=1×10－6mol·L－1 |
答案
| C |
解析
| 酸和碱恰好反应，但溶液显碱性，说明HX是弱酸，生成物NaX水解。A不正确，混合溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－6mol·L－1 ；B不正确，应该是c(Na+)=c(X－)+c(HX)=0.1mol·L－1；D不正确，应该是c(OH－)－c(HX)=c(H+)=1×10－8mol·L－1，答案选C。 |
举一反三
将铁铝矾[Al2Fe（SO4）4·xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是（ ）| A．铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性 | | B．向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀 | | C．在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3 | | D．用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀。 |
|
为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁得到纯净的氯化铜溶液，常先加入H2O2溶液将Fe2+全部氧化成Fe3+，然后再加入| A．NaOH溶液 | B．氨水 | C．CuO | D．KSCN溶液 |
|
常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是| A．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+c(H2CO3) | | B．将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)="2" c(SO42－) | | C．浓度分别为0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍 | | D．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)-c(A-) ="9" .9×10-7 mol·L-1 |
|
同时加热氯化镁晶体（MgCl2·6H2O）和硫酸镁晶体（MgSO4·7H2O)时，氯化镁易发生水解反应，其原因是:| A．氯化镁水解是熵增反应 | B．硫酸镁晶体分解反应是放热反应 | | C．硫酸镁晶体分解反应是熵减反应 | D．氯化镁分解放热比硫酸镁少 |
|
有关0.1 mol/L的NH4Cl溶液的下列说法错误的是| A．[H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-] | B．[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] | | C．[H+]=[OH-]+[NH3﹒H2O] | D．加水稀释，NH4+的水解程度增大，酸性增强 |
|
最新试题
热门考点