常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+c(H2CO3)B
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常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是| A．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+c(H2CO3) | | B．将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)="2" c(SO42－) | | C．浓度分别为0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍 | | D．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)-c(A-) ="9" .9×10-7 mol·L-1 |
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答案
| D |
解析
| A：质子守恒为：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)；B：将pH=6的H2SO4溶液中：c（H+）= 10—6 mol/L, c（SO42－）= 10—6/2 mol/L, 稀释1000倍后，考虑到水的电离，c（H+）= 10—7 mol/L,而c（SO42－）= 10—9/2 mol/L,故二者的密度比为200：1；C：0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液相当于将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀释十倍，稀释促进水的电离，导致稀释后的c(CH3COO－)多于原溶液的1/10；D：由电荷守恒可知：NaA溶液中c(Na+)+ c(H+)= c(A-)+ c(OH-)，将c(H+)=10-8 mol·L-1、c(OH-)=10-6 mol·L-1代入可得c(Na+)-c(A-) ="9" .9×10-7 mol·L-1，故选D |
举一反三
同时加热氯化镁晶体（MgCl2·6H2O）和硫酸镁晶体（MgSO4·7H2O)时，氯化镁易发生水解反应，其原因是:| A．氯化镁水解是熵增反应 | B．硫酸镁晶体分解反应是放热反应 | | C．硫酸镁晶体分解反应是熵减反应 | D．氯化镁分解放热比硫酸镁少 |
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有关0.1 mol/L的NH4Cl溶液的下列说法错误的是| A．[H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-] | B．[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] | | C．[H+]=[OH-]+[NH3﹒H2O] | D．加水稀释，NH4+的水解程度增大，酸性增强 |
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将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L 0.15 mol•L—1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是| A．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HCO3—)+2c(CO32—) | | B．2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)] | | C．c(Na+) > c(CO32—) > c(HCO3—)> c(OH—)> c(H+) | | D．2c(OH—)+ c(CO32—)= c(HCO3—)+ 3c(H2CO3)+2c(H+) |
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NH4Cl稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值c(NH4+)/c(Cl—)一定增大的是
①HCl气体 ②氨气 ③H2O ④NH4Cl固体 ⑤NaOH固体 ⑥降温 |
已知HA和HB都是弱酸，且常温下相同浓度的两种酸溶液中，HA溶液中的氢氧根的浓度大于HB溶液。下列叙述不正确的是
A．0.1 mol•L—1HA溶液中：c(H＋)— c(OH－)＝c(A－)
B．将pH=3的HB与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液显酸性
C．0.2 mol·L－1HB溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(B—)－c(HB)
D．物质的量浓度均为0.01mol•L—1的NaA和NaB的混合溶液中：c(OH—)> c(HB)> c(HA)>c(H+) |
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