下列排列顺序正确的是（ ）A．粒子半径：Al＞Mg＞F-B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．
题型：不详难度：来源：
| A．粒子半径：Al＞Mg＞F- |
| B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF |
| C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 |
| D．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH |
答案
B．非金属性I＜Br＜Cl＜F，则热稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故B错误；
C．非金属性Si＜P＜S＜Cl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；
D．金属性Al＜Mg＜Na，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D错误．
故选C．
举一反三
| A．同主族元素随原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强 |
| B．同主族元素随原子序数递增，单质氧化性逐渐增强 |
| C．同主族元素原子最外层电子数都相同 |
| D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大 |
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______；②、③、⑦的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______．
（3）①、④、⑤、⑧中的某三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：______．
（4）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式：______
（5）③的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应的离子方程式为______
（6）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______，N→⑥的单质的化学方程式为______．
| A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S |
| B．最高正化合价：F＞N＞C |
| C．非金属性：Cl＞S＞Si |
| D．酸性：H2CO3＞H3PO4＞H2SO4 |
