下列叙述正确的是A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－)B．c(NH4＋)相
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下列叙述正确的是| A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－) | | B．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl) | C．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L—1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO—)＋c(OH—)＞c(CH3COOH)＋c(H+) | | D．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： c(Na＋)=c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋) |
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答案
| AC |
解析
| A正确，符合电荷守恒；硫酸氢铵电离出氢离子，抑制NH4＋水解，所以在c(NH4＋)相等的条件下，c(NH4Cl)>c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]，B不正确；C中pH＝4，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以c(Na＋)＞c(CH3COOH)，所以根据电荷守恒定律可知，C正确；D中如果恰好反应，则生成硫酸钠和硫酸铵，溶液显酸性，所以要满足显中性，则氢氧化钠是过量的，所以应该是 c(NH4＋)＞c(Na＋)=c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)，D不正确，答案选AC。 |
举一反三
取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8(25oC),则下列说法(或关系式)正确的是（ ）
A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－8mol·L－1
B．c(Na+)=c(X－)+c(HX)=0.2mol·L－1
C．c(Na+)－c(X－)=9.9×10－7mol·L－1
D．c(OH－)－c(HX)=c(H+)=1×10－6mol·L－1 |
将铁铝矾[Al2Fe（SO4）4·xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是（ ）| A．铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性 | | B．向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀 | | C．在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3 | | D．用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀。 |
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为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁得到纯净的氯化铜溶液，常先加入H2O2溶液将Fe2+全部氧化成Fe3+，然后再加入| A．NaOH溶液 | B．氨水 | C．CuO | D．KSCN溶液 |
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常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是| A．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+c(H2CO3) | | B．将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)="2" c(SO42－) | | C．浓度分别为0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍 | | D．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)-c(A-) ="9" .9×10-7 mol·L-1 |
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同时加热氯化镁晶体（MgCl2·6H2O）和硫酸镁晶体（MgSO4·7H2O)时，氯化镁易发生水解反应，其原因是:| A．氯化镁水解是熵增反应 | B．硫酸镁晶体分解反应是放热反应 | | C．硫酸镁晶体分解反应是熵减反应 | D．氯化镁分解放热比硫酸镁少 |
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