25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1＝1.3×10-7K2＝7.1×
题型：不详难度：来源：
25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸的化学式
| CH3COOH
| HCN
| H2S
| 电离常数（25℃）
| 1.8×10-5
| 4.9×10-10
| K1＝1.3×10-7
K2＝7.1×10-15
|
25℃时，下列说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)
B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)
D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H+)＝10-dmol/L |
答案
| C |
解析
| 根据电离常数可知，酸性强弱是CH3COOH＞H2S＞HCN＞HS－。酸越弱，相应的钠盐越容易水解，pH越大，所以A不正确，应该是 pH(Na2S) > pH(NaCN)>pH(CH3COONa)；溶液中c(Na+)>c(CN-)，则根据电荷守恒可知，溶液显碱性，a不一定大于b，B不正确；C中符合电荷守恒，正确；NaCN在溶液中，水解促进水的电离，溶液显碱性，所以D中由水电离出的c(H+)＝10d-14mol/L，D不正确，答案选C。 |
举一反三
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)= c(Cl-)
B．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH-)+c(A2-)= c(H+)+c(H2A)
C．NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性：c（Na+）>c（SO42一）>c（OH一）=c(H+)
D. 常温下，将50mLO.l mol.L-1的盐酸与lOOmLO.1 mol.L-1的氨水混合，所得溶液中：．
c(NH3·H20)>c(Cl一)>c(NH4+)> c(OH-)>c（H+) |
下列叙述正确的是| A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－) | | B．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl) | C．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L—1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO—)＋c(OH—)＞c(CH3COOH)＋c(H+) | | D．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： c(Na＋)=c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋) |
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取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8(25oC),则下列说法(或关系式)正确的是（ ）
A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－8mol·L－1
B．c(Na+)=c(X－)+c(HX)=0.2mol·L－1
C．c(Na+)－c(X－)=9.9×10－7mol·L－1
D．c(OH－)－c(HX)=c(H+)=1×10－6mol·L－1 |
将铁铝矾[Al2Fe（SO4）4·xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是（ ）| A．铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性 | | B．向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀 | | C．在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3 | | D．用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀。 |
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为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁得到纯净的氯化铜溶液，常先加入H2O2溶液将Fe2+全部氧化成Fe3+，然后再加入| A．NaOH溶液 | B．氨水 | C．CuO | D．KSCN溶液 |
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