(9分)在常温下,下列四种溶液中:①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/LCH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.2mol
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(9分)在常温下,下列四种溶液中: ①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/LCH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.2mol/L NH3·H2O和0.2mol/L NH4Cl溶液等体积混合,溶液呈碱性 (1)溶液①呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是 (用离子方程式表示),其离子浓度由大到小的排列为_______________________ (2)比较上述四种溶液中NH4+的浓度大小 (填序号) (3)常温下,测得溶液②的PH=7,则说明CH3COO--的水解程度 (填“大于”、“小于”或“等于”,下同)NH4+的水解程度,CH3COO--与NH4+浓度的大小关系是:c(CH3COO--) c(NH4+)。 (4)在溶液④中, 离子的浓度为0.1mol/L;NH3·H2O和NH4+离子的物质的量浓度之和 为 mol/L。 |
答案
(1)酸;NH4++H2ONH3•H2O+H+;c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) (2)④>③>①>②; (3)等于;等于 (4)Cl-; 0.2 |
解析
(1)氯化铵是强酸弱碱盐,水解显酸性,方程式为NH4++H2ONH3•H2O+H+,离子浓度大小顺序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。 (2)醋酸根水解显碱性,促进NH4+水解,硫酸氢铵溶于水电离出氢离子,抑制NH4+水解。在④中氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度,所以四种溶液中NH4+的浓度大小④>③>①>②。 (3)测得溶液②的PH=7,则说明CH3COO--的水解程度等于NH4+的水解程度,所以c(CH3COO--)=c(NH4+)。 (4)氯离子不水解,所以其浓度是0.1mol/L。根据氮原子守恒可知,NH3·H2O和NH4+离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。 |
举一反三
为验证无还原性的蔗糖能水解,且水解的生成物具有还原性,可能有如下实验步骤:①加入稀硫酸;②加入几滴CuSO4;③加热;④加入蒸馏水;⑤加入烧碱溶液至碱性;⑥加入新制Cu(OH)2悬浊液,最佳顺序A.④①③⑥③ | B.④③①⑥⑤③ | C.①③②⑥③ | D.④①③⑤⑥③ |
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配制FeCl3溶液时,为防止其水解,应向溶液中加入少量 |
某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液,当加入少量CaO粉末,下列说法正确的是 ①有晶体析出 ②c[Ca(OH)2]增大 ③pH不变 ④c(H+)·c(OH)-的积不变⑤c(H+)一定增大 |
下列各离子方程式属于水解反应,且可使溶液呈酸性的是A.HS-+H2O H3O++S2- | B.NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+ | C.HCO3-+OH-CO32-+ H2O | D.CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- |
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室温下,有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述错误的是( )A.两溶液中水的电离度比较:②>① | B.分别加入少量NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增大 | C.①溶液中: c(CO32-) < c(H2CO3) | D.②溶液中: c(HCO3-) < c(H2CO3) |
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