下列表述中正确的是   (     )A.NH4C1溶液因水解而显酸性,故NH4C1是弱电解质B.纯碱溶液因水解而显碱性,水解的离子方程式为:CO32—+H2O

下列表述中正确的是   (     )A.NH4C1溶液因水解而显酸性,故NH4C1是弱电解质B.纯碱溶液因水解而显碱性,水解的离子方程式为:CO32—+H2O

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下列表述中正确的是   (     )
A.NH4C1溶液因水解而显酸性,故NH4C1是弱电解质
B.纯碱溶液因水解而显碱性,水解的离子方程式为:CO32—+H2OH2CO3+2OH—
C.可乐因含碳酸而显酸性,电离方程式为:H2CO3CO32—+2H+
D.配制FeC13 溶液时,先将FeC13 溶于较浓的盐酸中,然后再加水稀释到所需浓度

答案
D
解析
溶于水或在熔融状态下部分电离的是弱电解质,全部电离的是强电解质,与物质是否水解无关,A不正确。多元弱酸根水解是分步进行的,B不正确。同样多元弱酸的电离也是分步电离的,所以C也不正确。铁离子水解显酸性,先溶解在浓盐酸中可以抑制铁离子的水解,D正确。
举一反三
根据所学化学知识,判断施用钾肥草木灰(主要成份是K2CO3)时,不能和下列化肥混合使用的是(    )
A.NH4HCO3B.KCl C.CO(NH2)2 D.KNO3

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NH4Cl溶液中,下列叙述正确的是(   )
A.c(NH4+)>c(Cl) >c(OH) >c( H+ )
B.c(Cl)>c(NH4+)>c( H+ )>c(OH)
C.c(NH4+) + c( NH3) = c(Cl) + c(OH)
D.c(NH4+) + c( NH3 · H2O) + c( NH3 )= c(Cl)

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(1)0.02 mol·L-1的HCN溶液与0.02 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合,已知该混合溶液中c (Na+)> c(CN-),用“>、<、=”符号填空
①溶液中c(OH -)           c(H +)      ② c(HCN)        c(CN-)
(2)常温下,向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42- 刚好完全沉淀时,溶液
pH  7,(用“>、<、=”符号填空)反应的离子方程式为__________________________________。
(3)BaCO3分别加入:① 30mL水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液  ③50mL 0.01mol/L
氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中
Ba2+的浓度由大到小的顺序为:___________________________________________。
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根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是
化学式
电离常数
HClO
K=3×10-8
H2CO3
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A.c(HCO3)>c(ClO)>c(OH)
B.c(Na)+c(H)=c(HCO3)+c(ClO)+C(OH)
C.c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(H2CO3)
D.c(Na+)=c(HCO3)+ c(CO32) + c(H2CO3) +c(ClO) +c(HClO)
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要求设计实验证明:某种盐的水解是吸热的,有四位同学分别作出如下回答,其中不正确的是
A.甲同学:将硝酸铵晶体溶液于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的。
B.乙同学:用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,说明含Fe3+的盐水解是吸热的。
C.丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好,说明碳酸钠水解是吸热的。
D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热(不考虑水的蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的。

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