下列表述中正确的是 ( )A．NH4C1溶液因水解而显酸性，故NH4C1是弱电解质B．纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：CO32—+H2O

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下列表述中正确的是 ( )

A．NH4C1溶液因水解而显酸性，故NH4C1是弱电解质

B．纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：CO32—+H2O

H2CO3+2OH—

C．可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为：H2CO3

CO32—+2H+

D．配制FeC13 溶液时，先将FeC13 溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度

答案

解析

溶于水或在熔融状态下部分电离的是弱电解质，全部电离的是强电解质，与物质是否水解无关，A不正确。多元弱酸根水解是分步进行的，B不正确。同样多元弱酸的电离也是分步电离的，所以C也不正确。铁离子水解显酸性，先溶解在浓盐酸中可以抑制铁离子的水解，D正确。

举一反三

根据所学化学知识，判断施用钾肥草木灰（主要成份是K₂CO₃）时，不能和下列化肥混合使用的是( )

A．NH₄HCO₃

B．KCl

C．CO(NH₂)₂

D．KNO₃

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NH₄Cl溶液中，下列叙述正确的是（）

A．c(NH₄⁺)＞c(Cl^—) ＞c(OH^—) ＞c( H⁺)

B．c(Cl^—)＞c(NH₄⁺)＞c( H⁺)＞c(OH^—)

C．c(NH₄⁺) + c( NH₃) = c(Cl^—) + c(OH^—)

D．c(NH₄⁺) + c( NH₃· H₂O) + c( NH₃)= c(Cl^—)

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（1）0.02 mol·L^-1的HCN溶液与0.02 mol·L^-1 NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c (Na⁺)> c(CN^-)，用“>、<、=”符号填空
①溶液中c(OH ^-)           c(H⁺)      ② c(HCN)        c(CN^-)
（2）常温下，向明矾溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-刚好完全沉淀时，溶液
pH  7，（用“>、<、=”符号填空）反应的离子方程式为__________________________________。
（3）BaCO₃分别加入：① 30mL水 ②10mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液  ③50mL 0.01mol/L
氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中
Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为：___________________________________________。

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根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

化学式	电离常数
HClO	K=3×10^-8
H₂CO₃	K₁=4.3×10^-7
H₂CO₃	K₂=5.6×10^-11

A．c(HCO₃^－)>c(ClO^－)>c(OH^－)
B．c(Na^＋)+c(H^＋)=c(HCO₃^－)+c(ClO^－)+C(OH^－)
C．c(HClO)+c(ClO^－)=c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)
D．c(Na⁺)=c(HCO₃^－)+ c(CO₃²^－) + c(H₂CO₃) +c(ClO^－) +c(HClO)

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要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是

A．甲同学：将硝酸铵晶体溶液于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的。

B．乙同学：用加热的方法可除去KNO₃溶液中混有的Fe³⁺,说明含Fe³⁺的盐水解是吸热的。

C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的。

D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水的蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的。

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