下列说法不正确的是A.同温下,0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol•L-1氨水中NH4+的浓度大B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用
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下列说法不正确的是A.同温下,0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol•L-1氨水中NH4+的浓度大 | B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl多 | C.电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 | D.除去溶液中的Mg2+,用OH-比CO效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小 |
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答案
B |
解析
0.1 mol•L-1NH4Cl溶液完全电离,0.1 mol•L-1氨水部分电离,A错误。同离子效应用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少,电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气。Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。 |
举一反三
物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,下列关系式中正确的是A.c (Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) | B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) | C.c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | D.c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH) |
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Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2O HCO3-+OH-。下列说法错误的是A.加水稀释,溶液中所有离子的浓度都减小 | B.通入CO2,溶液pH减小 | C.加入NaOH固体, 减小 | D.升高温度,平衡常数增大 |
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下列有关农业问题,所采取的措施或解释属于正确的是( )A.铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)能混合施用 | B.化肥和农家肥(如绿肥)不可混合施用 | C.“盐碱地”中有Na2CO3通过加石膏使之生成碳酸钙,这样根据平衡移动原理,随着c(CO32—)浓度的降低,“盐碱地”的碱性降低 | D.复合肥(如磷酸氢二铵)和生石灰能一起施用 |
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已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
| 电离平衡常数(25℃)
| 1.8×10-5
| 4.9×10-10
| Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
| 则下列说法正确的是( ) A.等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为:pH ( NaCN)>pH(Na2CO3)>pH( CH3COONa) B.浓度均为0.2mol/LNaHCO3和 Na2CO3溶液中,存在的粒子种类不相同 C.0.4 mol·L-1HCN 溶液与 0.2 mol·L-1NaOH 溶液等体积混合后,所得溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D.25℃时,pH=4且浓度均为0.1 mol·L-1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液中: c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
室温下浓度为0.01 mol / L的三种一元酸溶液:HA、HB、HC,其中HA的c(H+)=0.001 mol / L,HB的电离度为0.1%,HC的c(OH-)=1×10-12mol / L,则室温下三种酸所形成的钠盐:NaA、NaB、NaC的溶液在物质的量浓度相同的情况下,其pH值由大到小的顺序是() A.NaA>NaB>NaC B.NaB>NaA>NaC C.NaB>NaC>NaA D.NaC>NaA>NaB |
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