Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－。下列说法错误的是A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B．通入CO2，溶液pH减小C

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Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃²^－＋H₂O

HCO₃^－＋OH^－。下列说法错误的是

A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小	B．通入CO₂，溶液pH减小
C．加入NaOH固体，减小	D．升高温度，平衡常数增大

答案

解析

Na₂CO₃溶液加水稀释后，c（OH^－）减小，c（H⁺）必然增大。

举一反三

下列有关农业问题，所采取的措施或解释属于正确的是( )

A．铵态氮肥和草木灰(含K₂CO₃)能混合施用

B．化肥和农家肥(如绿肥)不可混合施用

C．“盐碱地”中有Na₂CO₃通过加石膏使之生成碳酸钙，这样根据平衡移动原理，随着c(CO₃^2—)浓度的降低，“盐碱地”的碱性降低

D．复合肥(如磷酸氢二铵)和生石灰能一起施用

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已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)	1.8×10^－⁵	4.9×10^－¹⁰	K_a1＝4.3×10^－⁷ K_a2＝5.6×10^－¹¹

则下列说法正确的是（）
A．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH ( NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH( CH₃COONa)
B．浓度均为0.2mol/LNaHCO₃和 Na₂CO₃溶液中，存在的粒子种类不相同
C．0.4 mol·L^－¹HCN 溶液与 0.2 mol·L^－¹NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
D．25℃时，pH＝4且浓度均为0.1 mol·L^－¹的 CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：
c(Na⁺)＋c(H⁺)＞c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

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室温下浓度为0.01 mol / L的三种一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的c(H⁺)＝0.001 mol / L，HB的电离度为0.1%，HC的c(OH^－)＝1×10^－¹²mol / L，则室温下三种酸所形成的钠盐：NaA、NaB、NaC的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH值由大到小的顺序是（）
A．NaA＞NaB＞NaC B．NaB＞NaA＞NaC
C．NaB＞NaC＞NaA D．NaC＞NaA＞NaB

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（共6分）0.1mol/L的NaHCO₃溶液中
（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）

(2)c（Na⁺）+c（H⁺）=_______________ ，c（Na⁺）=_______________ 。

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（10分）（1）AgNO₃的水溶液呈     （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH     7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                             ；   实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以         （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈    性，原因是（用离子方程式表示）：   ________________ 。
把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                     。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的               。

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