Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2O  HCO3-+OH-。下列说法错误的是A.加水稀释,溶液中所有离子的浓度都减小B.通入CO2,溶液pH减小C

Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2O  HCO3-+OH-。下列说法错误的是A.加水稀释,溶液中所有离子的浓度都减小B.通入CO2,溶液pH减小C

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Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32+H2O  HCO3+OH。下列说法错误的是
A.加水稀释,溶液中所有离子的浓度都减小B.通入CO2,溶液pH减小
C.加入NaOH固体,减小D.升高温度,平衡常数增大

答案
A
解析
Na2CO3溶液加水稀释后,c(OH)减小,c(H+)必然增大。
举一反三
下列有关农业问题,所采取的措施或解释属于正确的是(   )
A.铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)能混合施用
B.化肥和农家肥(如绿肥)不可混合施用
C.“盐碱地”中有Na2CO3通过加石膏使之生成碳酸钙,这样根据平衡移动原理,随着c(CO32—)浓度的降低,“盐碱地”的碱性降低
D.复合肥(如磷酸氢二铵)和生石灰能一起施用

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已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
1.8×105
4.9×1010
Ka1=4.3×107
Ka2=5.6×1011

则下列说法正确的是(   )
A.等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为:pH ( NaCN)>pH(Na2CO­3)>pH( CH3COONa)
B.浓度均为0.2mol/LNaHCO3和 Na2CO3溶液中,存在的粒子种类不相同
C.0.4 mol·L1HCN 溶液与 0.2 mol·L1NaOH 溶液等体积混合后,所得溶液中:c(Na+)>c(OH)>c(H+)
D.25℃时,pH=4且浓度均为0.1 mol·L1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:
c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO)+c(CH3COOH)
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室温下浓度为0.01 mol / L的三种一元酸溶液:HA、HB、HC,其中HA的c(H+)=0.001 mol / L,HB的电离度为0.1%,HC的c(OH)=1×1012mol / L,则室温下三种酸所形成的钠盐:NaA、NaB、NaC的溶液在物质的量浓度相同的情况下,其pH值由大到小的顺序是()
A.NaA>NaB>NaC                 B.NaB>NaA>NaC
C.NaB>NaC>NaA                 D.NaC>NaA>NaB
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(共6分)0.1mol/L的NaHCO3溶液中
(1)按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒(水分子除外)
                                               
(2)c(Na+)+c(H+)=_______________   ,c(Na+)=_______________     
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(10分)(1)AgNO3的水溶液呈     (填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH     7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):                             ;   实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以         (填“促进”、“抑制”)其水解。
(2)氯化铝水溶液呈    性,原因是(用离子方程式表示):   ________________ 。
把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是                     。
(3)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的               。
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