(10分)(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH 7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方
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(10分)(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH 7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示): ; 实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”、“抑制”)其水解。 (2)氯化铝水溶液呈 性,原因是(用离子方程式表示): ________________ 。 把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。 (3)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的 。 |
答案
(10分)(方程式2分,其余1分) (1)酸,<,Ag++ H2O AgOH + H+,抑制。 (2)酸,Al3++3H2O Al(OH)3+3H+, Al2O3 ; (3)NaOH |
解析
(1)AgNO3为强酸弱碱盐,水溶液呈酸性,常温时的pH <7,原因是:Ag++ H2O AgOH + H+,实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以抑制其水解。 (2)氯化铝为强酸弱碱盐,水溶液呈酸性,其原因是:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,当把把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是Al2O3; (3)硫化钠溶液为强碱弱酸盐,水溶液呈碱性,为了防止发生水解,可以加入少量的NaOH |
举一反三
(8分)现有①0.2mol/L NaOH溶液和②0.2mol/L HX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na+)>c(X—)。则: (1)①中由水电离出的c(OH-)__ ②中由水电离出的c(H+)。(填“>”、“=”或“<”) (2)上述混合液中共存在 种粒子。其中:c(HX)+c(X—) 0.1mol/L(忽略混合前后溶液体积变化)(填“>”、“=”或“<”)。请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的式子: 。 (3)上述混合液显 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因用离子方程式表示为 。 |
下列表述中正确的是 ( )A.NH4C1溶液因水解而显酸性,故NH4C1是弱电解质 | B.纯碱溶液因水解而显碱性,水解的离子方程式为:CO32—+H2OH2CO3+2OH— | C.可乐因含碳酸而显酸性,电离方程式为:H2CO3CO32—+2H+ | D.配制FeC13 溶液时,先将FeC13 溶于较浓的盐酸中,然后再加水稀释到所需浓度 |
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根据所学化学知识,判断施用钾肥草木灰(主要成份是K2CO3)时,不能和下列化肥混合使用的是( )A.NH4HCO3 | B.KCl | C.CO(NH2)2 | D.KNO3 |
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NH4Cl溶液中,下列叙述正确的是( )A.c(NH4+)>c(Cl—) >c(OH— ) >c( H+ ) | B.c(Cl—)>c(NH4+)>c( H+ )>c(OH— ) | C.c(NH4+) + c( NH3) = c(Cl—) + c(OH— ) | D.c(NH4+) + c( NH3 · H2O) + c( NH3 )= c(Cl—) |
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(1)0.02 mol·L-1的HCN溶液与0.02 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合,已知该混合溶液中c (Na+)> c(CN-),用“>、<、=”符号填空 ①溶液中c(OH -) c(H +) ② c(HCN) c(CN-) (2)常温下,向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42- 刚好完全沉淀时,溶液 pH 7,(用“>、<、=”符号填空)反应的离子方程式为__________________________________。 (3)BaCO3分别加入:① 30mL水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中 Ba2+的浓度由大到小的顺序为:___________________________________________。 |
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