(8分)现有①0.2mol/L NaOH溶液和②0.2mol/L HX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na+)>c(X—)。则:(1)①中由水电离
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(8分)现有①0.2mol/L NaOH溶液和②0.2mol/L HX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na+)>c(X—)。则: (1)①中由水电离出的c(OH-)__ ②中由水电离出的c(H+)。(填“>”、“=”或“<”) (2)上述混合液中共存在 种粒子。其中:c(HX)+c(X—) 0.1mol/L(忽略混合前后溶液体积变化)(填“>”、“=”或“<”)。请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的式子: 。 (3)上述混合液显 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因用离子方程式表示为 。 |
答案
(8分) ⑴ < ( 1分) ⑵ 6 (1分); = (1分);c(Na+)+c(H+)="c(X-)+c(OH-)" (2分) ⑶碱 ( 1分); ( 2分) |
解析
两溶液恰好中和为由于c(Na+)>c(X—),由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)知c(H+)<c(OH—),溶液呈碱性,原HX酸溶液为弱酸溶液 (1)由水的电离平衡知,①②两溶液都抑制水的电离,但由于HX为弱酸,相对强碱NaOH来说,抑制作用相对较小 (2)NaX溶液中共包含六种粒子:(Na+)、c(X—)、c(H+)、c(OH—)、HX、H2O;由物料守恒可知::c(HX)+c(X—)=0.1mol/L (3)NaX溶液呈碱性,显然是由于弱离子水解所致。 |
举一反三
下列表述中正确的是 ( )A.NH4C1溶液因水解而显酸性,故NH4C1是弱电解质 | B.纯碱溶液因水解而显碱性,水解的离子方程式为:CO32—+H2OH2CO3+2OH— | C.可乐因含碳酸而显酸性,电离方程式为:H2CO3CO32—+2H+ | D.配制FeC13 溶液时,先将FeC13 溶于较浓的盐酸中,然后再加水稀释到所需浓度 |
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根据所学化学知识,判断施用钾肥草木灰(主要成份是K2CO3)时,不能和下列化肥混合使用的是( )A.NH4HCO3 | B.KCl | C.CO(NH2)2 | D.KNO3 |
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NH4Cl溶液中,下列叙述正确的是( )A.c(NH4+)>c(Cl—) >c(OH— ) >c( H+ ) | B.c(Cl—)>c(NH4+)>c( H+ )>c(OH— ) | C.c(NH4+) + c( NH3) = c(Cl—) + c(OH— ) | D.c(NH4+) + c( NH3 · H2O) + c( NH3 )= c(Cl—) |
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(1)0.02 mol·L-1的HCN溶液与0.02 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合,已知该混合溶液中c (Na+)> c(CN-),用“>、<、=”符号填空 ①溶液中c(OH -) c(H +) ② c(HCN) c(CN-) (2)常温下,向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42- 刚好完全沉淀时,溶液 pH 7,(用“>、<、=”符号填空)反应的离子方程式为__________________________________。 (3)BaCO3分别加入:① 30mL水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中 Ba2+的浓度由大到小的顺序为:___________________________________________。 |
根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是
化学式
| 电离常数
| HClO
| K=3×10-8
| H2CO3
| K1=4.3×10-7
| K2=5.6×10-11
| A.c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-) B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+C(OH-) C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3) D.c(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO32-) + c(H2CO3) +c(ClO-) +c(HClO) |
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