（共6分）0.1mol/L的NaHCO3溶液中（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）

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（共6分）0.1mol/L的NaHCO₃溶液中
（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）

(2)c（Na⁺）+c（H⁺）=_______________ ，c（Na⁺）=_______________ 。

答案

(1) c(Na+)>c(HCO₃^-)>c(OH-)> c(H₂CO₃)> c(H+)>c(CO₃^2-)
(2) c(Na+ ) ＋ c( H+ ) ＝ c( HCO₃- ) ＋2 c ( CO₃^2- ) ＋ c( OH- )
c(Na+)＝c(HCO₃-)＋c(CO₃^2-)＋c(H₂CO₃)

解析

盐的电离是主要的，水解和弱电解质的电离是次要的。
NaHCO₃溶液中存在以下电离或平衡：
NaHCO₃=Na^＋＋HCO₃^－
HCO₃^－＋H₂O

H₂CO₃＋OH^－ HCO₃^－

H^＋＋CO₃²^－ H₂O

H^＋＋OH^－
水解大于电离程度，溶液最终显碱性。
（2）分别是电荷守恒与物质守恒。

举一反三

（10分）（1）AgNO₃的水溶液呈     （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH     7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                             ；   实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以         （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈    性，原因是（用离子方程式表示）：   ________________ 。
把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                     。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的               。

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（8分）现有①0.2mol／L NaOH溶液和②0.2mol／L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c（Na⁺）>c（X^—）。则：
（1）①中由水电离出的c（OH^-）__  ②中由水电离出的c（H⁺）。（填“>”、“=”或“<”）
（2）上述混合液中共存在       种粒子。其中：c（HX）+c（X^—）     0.1mol／L（忽略混合前后溶液体积变化）（填“>”、“=”或“<”）。请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的式子：                。
（3）上述混合液显   性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示为                                 。

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下列表述中正确的是 ( )

A．NH4C1溶液因水解而显酸性，故NH4C1是弱电解质

B．纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：CO32—+H2O

H2CO3+2OH—

C．可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为：H2CO3

CO32—+2H+

D．配制FeC13 溶液时，先将FeC13 溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度

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根据所学化学知识，判断施用钾肥草木灰（主要成份是K₂CO₃）时，不能和下列化肥混合使用的是( )

A．NH₄HCO₃

B．KCl

C．CO(NH₂)₂

D．KNO₃

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NH₄Cl溶液中，下列叙述正确的是（）

A．c(NH₄⁺)＞c(Cl^—) ＞c(OH^—) ＞c( H⁺)

B．c(Cl^—)＞c(NH₄⁺)＞c( H⁺)＞c(OH^—)

C．c(NH₄⁺) + c( NH₃) = c(Cl^—) + c(OH^—)

D．c(NH₄⁺) + c( NH₃· H₂O) + c( NH₃)= c(Cl^—)

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