室温下浓度为0.01 mol / L的三种一元酸溶液:HA、HB、HC,其中HA的c(H+)=0.001 mol / L,HB的电离度为0.1%,HC的c(OH
题型:不详难度:来源:
室温下浓度为0.01 mol / L的三种一元酸溶液:HA、HB、HC,其中HA的c(H+)=0.001 mol / L,HB的电离度为0.1%,HC的c(OH-)=1×10-12mol / L,则室温下三种酸所形成的钠盐:NaA、NaB、NaC的溶液在物质的量浓度相同的情况下,其pH值由大到小的顺序是() A.NaA>NaB>NaC B.NaB>NaA>NaC C.NaB>NaC>NaA D.NaC>NaA>NaB |
答案
B |
解析
由题意知HA的电离度也为10% ,H C溶液中c(H+)=1×10-2mol / L,其全部电离,为强酸。由“越弱越水解”知三种酸所形成的钠盐,pH值由大到小的顺序是NaB>NaA>NaC |
举一反三
(共6分)0.1mol/L的NaHCO3溶液中 (1)按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒(水分子除外) (2)c(Na+)+c(H+)=_______________ ,c(Na+)=_______________ 。 |
(10分)(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH 7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示): ; 实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”、“抑制”)其水解。 (2)氯化铝水溶液呈 性,原因是(用离子方程式表示): ________________ 。 把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。 (3)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的 。 |
(8分)现有①0.2mol/L NaOH溶液和②0.2mol/L HX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na+)>c(X—)。则: (1)①中由水电离出的c(OH-)__ ②中由水电离出的c(H+)。(填“>”、“=”或“<”) (2)上述混合液中共存在 种粒子。其中:c(HX)+c(X—) 0.1mol/L(忽略混合前后溶液体积变化)(填“>”、“=”或“<”)。请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的式子: 。 (3)上述混合液显 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因用离子方程式表示为 。 |
下列表述中正确的是 ( )A.NH4C1溶液因水解而显酸性,故NH4C1是弱电解质 | B.纯碱溶液因水解而显碱性,水解的离子方程式为:CO32—+H2OH2CO3+2OH— | C.可乐因含碳酸而显酸性,电离方程式为:H2CO3CO32—+2H+ | D.配制FeC13 溶液时,先将FeC13 溶于较浓的盐酸中,然后再加水稀释到所需浓度 |
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根据所学化学知识,判断施用钾肥草木灰(主要成份是K2CO3)时,不能和下列化肥混合使用的是( )A.NH4HCO3 | B.KCl | C.CO(NH2)2 | D.KNO3 |
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