室温下,0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3,当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大,对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,c(OH
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室温下,0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3,当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大,对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,c(OH-)增大,因而溶液的PH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的PH增大。 (1)上述解释中 (填“甲”或“乙”)正确。 (2)为验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物质中的_____,然后测定溶液的PH值。A.固体CH3COOK | B.固体CH3COONH4 | C.NH3气体 | D.固体NaHCO3 | (3) 若_____(填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液的PH应_____(填“增大”、“减小”或“不变”) (4)常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。判断: ①溶液中共有 种粒子 ②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol,它们是 和 ③溶液中n(CH3COO-)+ n(OH-)-n(H+)= |
答案
(1)乙⑵ B ⑶乙、增大 ⑷① 7 ②CH3COO- CH3COOH ③0.006mol |
解析
(1)(2)(3)由题意知,溶液中存在两个平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,溶液的pH虽然增大,但只会小于7。因此CH3COOH的电离平衡占主导地位,乙同学的解释正确。为了验证两种解释哪种正确,就得选择一种含有CH3COO-但水解不显碱性的物质再实验,它只能是CH3COONH4。 (4)混合溶液中存在反应有:CH3COONa+HCl====NaCl+CH3COOH,NaCl====Na++Cl-, CH3COOHCH3COO-+H+,H2O=====H++OH-。因此,溶液中存在Na+、Cl-、CH3COOH、CH3COO-、H2O、H+、OH-等7种粒子。根据物料守恒,n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=n(Na+)=0.010mol,根据电荷守恒,n(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl)-=n(Na+)+n(H+),因此,n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)=0.010mol-0.004mol=0.006mol。 |
举一反三
要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3,不宜选用的试剂是A.MgO | B.MgCO3 | C.NaOH | D.Mg(OH)2 |
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有下列盐:① FeCl3② CH3COONa ③ NaCl,其水溶液的pH由大到小排列正确的是A.①>③>② | B.②>③>① | C.③>②>① | D.①>②>③ |
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下列溶液,阴离子总浓度最大的是( )A.0.2 mol / L NaCl | B.0.1 mol / L Ba(OH)2 | C.0.2 mol / L K2S | D.0.2 mol / L (NH4)2SO4 |
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为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小,可加入的物质是( )A.适量盐酸 | B.适量NaOH | C.适量KOH | D.适量KHS |
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某氨水的pH=X,某盐酸的pH=Y,已知X+Y=14,将上述氨水与盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 ( )A.c()>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) | B.c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+) | C.c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-) | D.c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
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