要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是A．MgOB．MgCO3C．NaOHD．Mg(OH)2

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要除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，不宜选用的试剂是

A．MgO

B．MgCO₃

C．NaOH

D．Mg(OH)₂

答案

解析

要除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，不能引进新的杂质，想方设法把三价铁离子除去；利用三价铁离子水解：Fe³⁺+3H₂O

Fe（OH）₃↓+3H⁺，加入A．MgO ，B．MgCO₃ ，D．Mg(OH)₂，可以消耗溶液中氢离子，促进三价铁离子水解向着水解的方向移动，通过过滤操作除去氢氧化铁沉淀，从而得到净化氯化镁溶液的目的。
点评：考查盐类水解的应用；

举一反三

有下列盐：① FeCl₃② CH₃COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是

A．①＞③＞②

B．②＞③＞①

C．③＞②＞①

D．①＞②＞③

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下列溶液，阴离子总浓度最大的是( )

A．0.2 mol / L NaCl	B．0.1 mol / L Ba(OH)₂
C．0.2 mol / L K₂S	D．0.2 mol / L (NH₄)₂SO₄

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为了使Na₂S溶液中c(Na⁺)/c(S^2-)的比值变小，可加入的物质是（）

A．适量盐酸

B．适量NaOH

C．适量KOH

D．适量KHS

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某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 ( )

A．c()＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)	B．c(Cl^－)＞c()＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C．c(Cl^－)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^－)	D．c()＋c(H⁺)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

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(6分)常温下将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
①溶液中共有     种粒子。
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是     和      。
③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）- n（H⁺）=         mol。

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