将硫酸铵溶于水得无色溶液，为使该溶液中的铵根离子与硫酸根离子的物质的量浓度之比等于2，应当采取的措施是（）A．加入适量的硫酸溶液，抑制铵根离子的水解B．加入

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将硫酸铵溶于水得无色溶液，为使该溶液中的铵根离子与硫酸根离子的物质的量浓度之比等于2，应当采取的措施是（）

A．加入适量的硫酸溶液，抑制铵根离子的水解

B．加入适量的氨水，使pH值等于7

C．加入适量氢氧化钠，使溶液pH值等于7

D．加入适量硫酸钠，抑制硫酸铵电离

答案

解析

略

举一反三

下列叙述正确的是（）
A．在0.1mol·L^－¹CH₃COONa溶液中，c (OH^－)==c(CH₃COOH)＋c(H⁺)
B．10 mL 0.02mol·L^－¹HCl溶液与10 mL 0.02mol·L^－¹Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10
C．0.1mol·L^－¹氨水中，c(OH^－)==c(NH₄⁺)
D．0.1mol·L^－¹某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)==2c(A²^－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)

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物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )

A．HX、HY、HZ	B．HX、HZ、HY
C．HZ、HY、HX	D．HY、HZ、HX

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表示0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液有关微粒浓度的关系正确的（）

A．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(OH^-)	B．c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)
C．c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)	D．c(OH^-)=c(H⁺)+c(H₂CO₃)+c(HCO₃^-)

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要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是( )

A．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

B．乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的

C．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

D．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

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下列说法正确的是

A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为1:10

B．Na₂CO₃溶液c（Na⁺）与c（CO

）之比为2:1

C．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H⁺）之比为2:1

D．pH=1的硫酸中加入等体积0.05 mol/L的BaCl₂溶液,两者恰好反应C(SO₄^2-)=0

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将硫酸铵溶于水得无色溶液，为使该溶液中的铵根离子与硫酸根离子的物质的量浓度之比等于2，应当采取的措施是（ ）A．加入适量的硫酸溶液，抑制铵根离子的水解B．加入